Oxiredução

Óxido-redução
18/02/2012 14h 48
Reações em que os elementos ganham ou perdem elétrons são chamadas de reações de óxido-redução.

Obs.: Apesar das aparências, não só as reações envolvendo substâncias iônicas implicam em troca de elétrons.

1. Número de oxidação (nox): é o número de elétrons que um átomo ganha ou perde em uma reação de óxido-redução. Se o átomo ganha elétrons seu nox será negativo; se perde será positivo.

2. Regras para determinação do nox: essas regras ajudam a entender as relações de ganhos e perdas de elétrons em uma reação de óxido-redução.

a. o nox de um cátion ou de um ânion é igual a própria carga.

b. a soma dos nox de um composto é sempre igual a zero.

c. substâncias simples apresentam nox igual a zero.

d. existem elementos que possuem nox definidos:

e. o nox dos halogênios (F, Cl, Br, I, At) é -1.

f. o nox do hidrogênio em substâncias compostas é, geralmente, +1.

g. o nox do oxigênio será -2, em geral.

3. Classificação das reações e dos agentes em reações de óxido-redução: se houver uma perda de elétrons a reação será chamada de reação de oxidação; quando há ganho de elétrons é chamada de reação de redução.

O elemento que sofre oxidação é chamado de agente redutor e o que sofre redução é chamado de agente oxidante.

4. Balanceamento de equações de óxido-redução: a regra é que o número de elétrons perdidos seja igual ao número de elétrons ganhos. Embora a quantidade de elementos está balanceada o número de elétrons não está. Há um núcleo de alumínio no primeiro membro da reação e um de cobre no segundo; porém, enquanto o cobre recebe 2 elétrons passando de nox +2 para 0, o alumínio perde 3 elétrons passando de nox 0 para nox +3. Para balancear a equação e igualar o número de elétrons perdidos e ganhos devemos multiplicar os alumínios por 2 e os cobres por 3 em ambos os lados, ficando a equação, então:

Exercícios:

1.

a. +3 e +6.
b. +2