ácido Acético Acetato De Sódio

Química Orgânica 3- Ácidos Carboxílicos 26 ÁCIDOS CARBOXÍLICOS 3.1- Estrutura dos Ácidos Carboxílicos Os ácidos carboxílicos são compostos caracterizados pela presença do grupo carboxila (COOH), resultante da união dos grupos carbonila e hidroxila e representa o estado de oxidação de um carbono primário imediatamente acima do de um aldeído. O grupo carboxila sempre estará na extremidade da cadeia: O C OH Os ácidos formam ligações hidrogênio ainda mais fortes do…

resultado que melhor apresentou a reação foi o terceiro sendo R3= 4,7*. Onde a presença de fenolftaleína apresentou coloração rosa, demonstrando que a solução de CH3COOH estava em meio básico. Nesse processo, reagiram ácido acético e hidróxido de sódio, formando acetato de sódio e água. EXPERIMENTO |Testes realizados |Resultados obtidos | |1 |4,5 | |2 |4,6 | |3 …

química correspondente. (a) NH4Cl, (b) KCN, (c) Na2SO3, (d) NH4CN, (e) KBr, (f) KHSO4. 2) O pH de uma solução 1,0 mol/L de seleneto de sódio é 12,51. Calcule K2 para o ácido selenídrico. (Resp. 9x10-12). 3) Calcule o pH de uma solução de acetato de sódio, cuja concentração é 0,35 mol/L. Dado: Ka = 1,8x10-5 mol/L. (Resp. 9,1). 4) 25,0 mL de uma solução de ácido acético com concentração de 0,18 mol/L são titulados com uma solução de NaOH com concentração de 0,20 mol/L. Qual o pH…

íon comum em Equilíbrio de Dissociação de ácido Fraco [CH3COOH] = 0,2 mol/L Vtotal = 3 mL Ka = 1,8x10-5 CH3COOH XX CH3COO- + H+ | Início | 0,2 | 0 | 0 | Reação | -x | +x | +x | Equilíbrio | 0,2-x | x | x | K = ([H+][ CH3COO-])/([CH3COOH]) 1,8x10-5=x2/0,2-x x = 1,897x10-3 pH = -log [H+] pH = -log x = 2,72 A solução acima foi dividida em dois tubos de ensaio: 1° tubo: 1,5mL de ácido acético 0,2 mol/L, foi posto mais…

-------------------------------------05 3.1. Acetanilida---------------------------------------------------------------------------06 3.2. Anilina--------------------------------------------------------------------------------07 3.3. Anidrido acético---------------------------------------------------------------------09 3.4. Tampão-------------------------------------------------------------------------------10 4. Metodologia Experimental…

0 1x ácido neutro básico (ou alcalino) OBSERVAÇÕES Em pH 7 a [H+] é igual a [OH-] por isso esse valor é considerado neutro Em pH < 7 a [H+] é maior que a [OH-] por isso esses valores são considerados ácidos Em pH > 7 a [OH-] é maior que a [H+] por isso esses valores são considerados básicos 8 Ácido e base definição de Bronsted e Lowry Ácidos são substâncias que podem doar prótons Bases são substâncias que podem aceitar prótons 9 Ácido e base definição de Bronsted e Lowry…

relacionado ao logarítmo negativo de sua concentração hidrogeniônica, e expressa seu caráter ácido ou básico (soluções ácidas são aquelas em que seu pH está abaixo de sete, soluções básicas são aquelas onde o pH está acima de sete, sendo que a água pura apresenta pH equivalente a sete. Algumas substâncias agem na química de forma que impedem a variação ampla de pH de uma solução, ou seja, adicionando-se ácido ou base à solução, sob certas condições, esta permanecerá com o seu pH…

ANEXO I LISTA I 1. ÁCIDO N-ACETILANTRANÍLICO (1) 2. ÁCIDO ANTRANÍLICO (1) 3. ÁCIDO FENILACÉTICO (1) 4. ÁCIDO LISÉRGICO 5. ANIDRIDO PROPIÔNICO 6. CLORETO DE ETILA 7. EFEDRINA (1) 8. ERGOMETRINA (1) 9. ERGOTAMINA (1) 10. ETAEFEDRINA (1) 11. 1-FENIL-2-PROPANONA 12. GAMA-BUTIROLACTONA (GBL) 13. ISOSAFROL 14. N-METILEFEDRINA (1) 15. 3,4-METILENODIOXIFENIL-2-PROPANONA 16. METILERGOMETRINA (1) 17. N-METILPSEUDOEFEDRINA (1) 18. ÓLEO DE SASSAFRÁS (2) 19. PIPERIDINA (1) 20.…

metálicos quando são misturados com alguns ácidos e base. 2. RESULTADOS E DISCUSSÃO Selecionou-se para esta prática quatro metais para o estudo de seus comportamentos em ácidos e base: alumínio (Al), magnésio (Mg), ferro (Fe) e co cobre em soluções ácido acético (CH3COOH), ácido clorídrico (HCl), hidróxido de sódio (NaOH) e ácido nítrico (HNO3). 2.1 – Reatividade dos metais com Ácido acético diluído (Proporção 1:4) O ácido acético, ou ácido etanóico, de fórmula CH3COOH, é…

Bastão de vidro Pipeta Proveta Bico de bunsen Sódio metálico Ácido acético Acetato plumboso Solução de ácido nítrico (10%) Àcido nítrico (65%) Água deionizada Solução de nitrato de prata Solução de sulfato ferroso Solução de flureto de potássio 3. PROCEDIMENTO Amostra 1 Preparo do licor Tomou-se uma alíquota da amostra de análise em um tubo de ensaio, e, colocou-se junto com a amostra um pedaço de sódio metálico,e, fez-se aquecimento em…