Átomos e elementos

ÁTOMOS E ELEMENTOS
Abril/2013

Desenvolvimento da Estrutura Atômica
Base da Teoria Atômica Moderna J.J. Thomson (1856-1940) E. Rutherford (1871-1937) Partículas Subatômicas

Eletricidade
Benjamim Franklin (1706-1790)

Carga estática se acumulará na superfície o balão

Radioatividade

Pierre e Marie Curie (1898-1899)

Condutividade do ar Hipótese: Emissão dos raios de urânio devem ser uma propriedade atômica, algo da sua natureza intrínseca

Fenômeno de Radioatividade e as substâncias chamadas de radioativas

Raios α, β, γ de um elemento radioativo são separados pela passagem de placas eletricamente carregadas. As partículas α, mais pesadas, sofrem deflexão menor que as partículas β, mais leves. Marie Curie – átomos se desintegram – oposição a Teoria de Dalton

Tubos de Raios Catódicos e Caracterização dos Elétrons
J.J. Thomson (1896-1897)

1- Feixe de elétrons é acelerado através de duas fendas focalizadoras; 2- Ao passar por um campo magnético, o feixe de elétrons é defletido;

3- Campo magnético faz com que o feixe de elétrons seja defletido em uma direção. O campo magnético deflete o feixe na direção oposta; 4- Balanceando-se os efeitos dos campos elétrico e magnético, a razão carga-massa do elétron pode ser determinada;

Sir Thomson, usando as leis básicas da eletricidade e do magnetismo, calculou a relação entre q/m e encontrou a mesma relação em experiências de 20 metais diferentes e com vários gases. Sugerindo que os elétrons estão presentes nos átomos de todos os elétrons.

R. A. Milikan (1896-1953) determinou a carga de um elétron

Prêmio Nobel em Física 1923

1- Uma névoa fina de gotas de óleo é introduzida em uma câmara; 2- As gotas caem uma a uma na câmara inferior sob efeito da força gravitacional;

3- As moléculas de gás na câmara inferior são ionizadas por feixe de raios X. Os elétrons aderem às gotas do óleo; algumas gotículas tem um elétron, outras têm dois, e assim por diante. Essas gotículas