analitica

QUÍMICA GERAL
PROPRIEDADES ISOTÓPICAS

Prof@. Cintia

REVISÃO
O ELEMENTO QUÍMICO
Robert Boyle (1664): Descreveu o elemento químico como sendo uma substância pura que pode ser transformada em uma mais simples por meio de choque físicos violentos ou transformações químicas. Elemento químico: É o conjunto de átomos de mesmo número atômico.

Berzelius (1814): Criou o sistema utilizado até hoje. Para simbolizar o elemento utilizou a letra inicial maiúscula seguida de outra letra minúscula do nome do elemento.

Símbolo: É a representação gráfica da classe de átomos que constitui esse elemento. A
Hidrogênio – H

Chumbo – Pb (Plumbum)

Hélio – He

Antimônio – Sb (Stibium)

Lítio – Li

Estanho – Sn (Stannum)

Carbono – C

Tungstênio – W (Wolfram)

Calcio - Ca

Potássio – K (Kalium)

Z

Z

H
H

A

Como o Português é uma língua derivada do Latim a maioria dos símbolos, que respresentam os elementos químicos coincide com elemento, porém, alguns são bem diferentes.

UNIDADE 3 - PROPRIEDADES ISOTÓPICAS
Todos os átomos de um mesmo elemento químico são iguais?
Quimicamente sim, pois as propriedades químicas dependem do número de elétrons, que é o mesmo em todos os átomos.
Fisicamente não, pois o número de nêutrons é variável. Um mesmo elemento geralmente tem átomos com número de massa diferente, ou seja, número diferente de nêutrons no núcleo do átomo.
Exemplo: Para o átomo de Hidrogênio.
Número Atômico (Z) = p = e = 1
Número de Massa (A) = 1, 2 e 3

A=Z+n

H 1 – 1 = 1 + n; n = 0. Hidrogênio
H 2 – 2 = 1 + n; n = 1. Deutério
H 3 – 3 = 1 + n; n = 2. Títrio

Número de Nêutrons = 0, 1 e 2

ISÓTOPOS: São os elementos que apresentam o mesmo Número Atômico (Z = p =
e) e diferente Número de Massa (A).

Leve

Pesado

Mais Pesado

Apenas para os átomos de Hidrogênio existem os nomes particulares (Próton,
Deutério e Trítio). Para os demais elementos os Isótopos são identificados pelo nome do elemento,