Álgebra Linear

01- Substancia pura é aquela que não pode ser decomposta em outras mais simples.
R- Correto, não pode ser decmposta por ser substancia pura.

02- Em um frasco de 250 ml são colocados 100mlde agua e 100ml de carbono. Considere que o carbono é mais denso.... Avalie quantas faes e quantos componentes há no sistema.
R- Há duas fases e 3 componentes.

03- Encontre a massa molecular das substancias: a- HCL = 36,5g/mol b- H2SO4 = 98g/mol c- ZnCl2 = !35g/mol

04- Encontre o numero de moleculas que estão em: a- 58g Al(OH)3 = 4,47*10²³ b- 130g NaOH = 1,95*10²4 c- 320g CO2 = 4,37*10²4 d- 88g C6H12O6 = 2,94*10²³

05- No século XIX, os químicos trabalhavam com tabelas de massa atômicas nas quais o oxigênio tinha massa atômica igual a 100. Considerando essa massa de oxigênio, qual deveria ser a massa molecular da água? R : A massa atômica do hidrogênio é :1,00784u Oxigênio : 100u A massa molecular...

a) Substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras mais simples. b) Tanto a substância oxigênio quanto a substância ozônio são exemplos de substâncias simples. 2. Em um frasco de 250mL são colocados 100 mL de água e 100 mL de tetracloreto de carbono. Considere que o tetracloreto...

Qual o volume dessa solução em cm3? 2. Foram adicionados 240 g de um soluto a 960 g de água, cuja densidade é de 1,0 g/mL. O volume da solução resultante é 1,0 L. Qual a densidade da solução? 3. Quais das propriedades citadas em relação ao bromo poderiam ser consideradas como propriedade química?...

Massa atómica é a média dos números de massa (representada pela letra A) do isótopos de um determinado elemento químico, ponderada pela ocorrência de cada isótopo. Número de massa (A) é a soma de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo, medida em unidade de massa atómica,