Águas duras

1.INTRODUÇÃO
Dureza da água é a propriedade relacionada com a concentração de íons de determinados minerais dissolvidos nesta substância. A dureza da água é predominantemente causada pela presença de sais de Cálcio e Magnésio, de modo que os principais íons levados em consideração na medição são os de Cálcio (Ca2+) e Magnésio (Mg2+).
A dureza da água é composta de três partes, a dureza temporária, a dureza permanente e a dureza total. A dureza temporária é gerada pela presença de carbonatos e bicarbonatos, que podem ser eliminadas por meio de fervura da água. A dureza permanente é devida a cloretos, nitratos e sulfatos, que não são susceptíveis à fervura.
À somatória da dureza temporária e permanente dá-se o nome de Dureza total da água.

2.MEDIÇÃO DAS ÁGUAS DURAS E SEUS EFEITOS
A dureza da água é medida geralmente com base na quantidade de Partes por milhão de Carbonato de Cálcio CaCO3, também representada como mg/l de Cálcio CaCO3. Quanto maior a quantidade de "ppm", mais "dura" será considerada a água.
Existem ainda outras unidades utilizadas em maior ou menor frequência para se descrever a dureza da água, como o grau alemão, comum em conjuntos de teste rápido, o inglês, o francês ou o americano, dentre outros. A tabela abaixo mostra a relação entre algumas dessas unidades. Unidade | Símbolo | Referência | °dGH | °e | °TH | ppm | mmol/L | Grau Alemão | °dGH | 10 mg CaO/L | 1 | 1.25 | 1.78 | 17.8 | 0.178 | Grau Inglês | °e | grain CaCO3/gal (UK) | 0.79 | 1 | 1.43 | 14.3 | 0.143 | Grau Francês | °TH | 10 mg CaCO3/L | 0.56 | 0.70 | 1 | 10 | 0.1 | ppm CaCO3 | ppm | 1 mg CaCO3/L | 0,056 | 0,07 | 0,1 | 1 | 0,01 | mmol/L | mmol/L | mmol/L | 5,6 | 7,0 | 10 | 100 | 1 |

Os métodos para determinar a dureza da água usam técnicas de titulação húmida.

2.1-Efeito das Águas duras no organismo humano
Para efeito de potabilidade, são admitidos valores relativamente altos de dureza. Para que a água seja admitida como potável, estabeleceu o limite máximo