Ácidos e Bases

Universidade Federal do Pará
Campus Universitário de Tucuruí
Faculdade de Engenharia Civil
Laboratório de Química

QUIÍMICA EXPERIMENTAL APLICADA

TÍTULO:
ÁCIDOS E BASES.

Equipe:
Diego Ferreira de Souza - 12135002918
Gabriela Machado Barroso - 12135002518
João Pedro Nascimento de Souza - 12135003018
Patrick Silva Costa - 12135001618
Romario Ribeiro da Silva – 12135001718

Tucuruí - Pará
2013
Introdução
Muitas substâncias apresentam um ácido em sua composição, seja em baixo ou alto teor. A Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA) determina o teor de ácido em algumas substâncias que são comuns ao cotidiano, como, por exemplo, o vinagre comercial. Para este, a ANVISA determina uma porcentagem de 4% a 6% de ácido acético na composição. (Rizzon, 2006)
Para a caracterização de uma substância, podem ser consideradas três teorias: a de Arrhenius, de Bronsted-Lowry e a de Lewis. Todas caracterizam ácido e base, porém cada uma utiliza um fator diferente para a caracterização. A teoria de Arrhenius define ácido como a substância, em meio aquoso, capaz de liberar um próton e a base de liberar um íon hidroxila (Figura 1). Bronsted-Lowry definiu como ácido a espécie capaz de receber um próton e a base capaz de doar um próton; a principal característica dessa teoria é o par conjugado ácido-base formado por um reagente e produto (Figura 2). Lewis definiu ácido como receptor de par de elétrons e a base como doadora de par de elétrons; foi por essa teoria que explicou-se a neutralização de ácidos e bases(Figura 3). (Atkins & Jones, 2012)
Por isso a determinação do teor de um ácido ou de uma base pode ser feita por titulação observando-se uma reação de neutralização. O processo tem uma grande eficácia, uma vez que podem ser utilizadas diversos indicadores (substâncias que mudam de cor na presença de íons e livres em uma solução), dependendo da escala de pH (Figura 4) utilizada, e por trabalhar com instrumentos precisos, um desses