Ácidos e bases

Nome: Andressa G. Käfer Série: 1º ano E. M. P. Turma: 211

ÁCIDOS E BASES Tendo grande importância na química e pertencendo ao grupo das Funções Inorgânicas, os ácidos e bases são considerados um conjunto de substâncias químicas que apresentam características opostas. Muitas vezes são interpretados como substâncias perigosas. Porém, a presença destas substâncias, em nosso cotidiano, é vasta e menos agressiva do que imaginamos. Estão presentes em componentes de medicamentos, cosméticos, alimentos, refrigerantes, inclusive em nosso corpo humano, onde são encontrados nas células e na composição do sangue. Também estão presentes nos laboratórios e nas indústrias químicas. Podemos citar exemplos práticos de ácidos como: o ácido cítrico contido nos limões, o vinagre contém ácido acético, ácido sulfúrico contido na produção de corantes, tintas, produção de adubos etc., ácido clorídrico usado na produção de produtos de limpeza de pisos, paredes, azulejos, etc.; e em bases como: bicarbonato de sódio, sabão, soda cáustica entre outros. Entre as várias definições e fórmulas de ácidos e bases, temos a participação de alguns químicos que tiveram papéis importantes nas determinações de bases e ácidos. O primeiro conceito foi desenvolvido pelo sueco Svante Arrhenius que definiu, através da sua teoria da dissociação eletrolítica, os ácidos como compostos que, a base de água, se ionizam produzindo um íon positivo apenas em cátion hidrogênio (H+). Já as bases, Arrhenius definiu que, por dissociação iônica, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido (OH-) em solução aquosa. Svante ainda indica que a neutralização é definida como combinação do íon H+ com o íon OH- para formar moléculas de H2O. Thomas Lowry e Johannes Bronsted desenvolveram a segunda teoria, diferentemente de Arrhenius que se baseava em soluções aquosas, esta teoria era válida para todos os meios(alcoólico, aquoso, etc). Os dois químicos identificaram que um ácido é