Ácidos e Bases

1. Introdução

Os ácidos e as bases são duas importantes classes de compostos químicos que pertencem ao grupo das funções químicas. Essas funções são, portanto, grupos de substâncias com características semelhantes. (ALVARENGA, 2004). Segundo Arrhenius, ácido é definido como uma substância contendo hidrogênio que dissolvido em água aumenta a concentração de íons hidrogênio (H+) na solução e uma base como uma substancia que produz íons hidróxido (OH-) em solução. (RUSSEL, 1994). Baseado nos estudos de Bronsted-Lowry, ácido é uma espécie que tende a doar prótons e base é uma espécie que tende a receber prótons caracterizando em uma definição protônica que envolve uma competição por um próton entre duas bases. (RUSSEL,1994). No mesmo ano que Lowry definil o conceito de ácido e base o químico americano Lewis sugeriu um conceito mais abrangente, ácido é um receptor de par de elétrons e base é um doador de par de elétrons que consiste na formação de ligação covalente coordenada. (RUSSEL, 1994). Segundo Kotz, J. (1994) de forma geral, já sabemos que um ácido é uma substância que aumenta a concentração de (H+) com a liberação de íons hidrogênio em meio aquoso e base também é uma substância que aumenta a concentração de (OH-) com a liberação de íons hidróxido em meio aquoso. Para medir a acidez ou a alcalinidade de uma determinada solução existe o método do colorimétrico e o método eletro-métrico sendo o ultimo considerado padrão. (SOUZA, 2008). O pH significa potencial de hidrogênio de uma solução, ou seja é o negativo do logaritmo na base 10 da concentração de íons hidrogênio. (SOUZA, 2008). Formula:

No método do eletro-métrico para medir o pH utiliza-se o pHmetro é um aparelho constituído por um eletrodo e um potenciômetro onde este precisa ser calibrado com soluções tampões com pH 4 e pH 9. A medição basicamente é feito com a imersão do eletrodo na solução a ser analisada. (OLIVEIRA, 2007). Observa-se na figura Nº1 o aparelho utilizado para