Ácidos, Hidróxidos e Sais

1 – Introdução A redução de uma molécula orgânica corresponde ao aumento do seu contúdo de hidrogênio ou à diminuição do seu conteúdo de oxigênio. O oposto da redução é a Oxidação que, o aumento do conteudo de oxigênio de uma molécula orgânica ou a diminuição do conteudo de hidrogênio. A oxidação de um composto orgânico pode ser mais amplamente definida como uma reação que aumenta seu couteudo de qualquer elemento eletro negativo que o carbono.
2 - Objetivo
 Verificar experimentalmente alguns dos comportamentos químicos de ácidos.
 Conhecer alguns métodos de obtenção de hidróxidos.
 Compreender a interação entre um ácido e uma base.
3 - Materiais e Métodos
3.3 - Métodos
I. Ação dos ácidos sobre metais reativos: Em dois tubos de ensaio colocaram respectivamente, 2,0 mL fr solução 10% de ácido clorídrico (HCl) e 2,0 mL de solução 10% de ácido acético ( CH3COOOH ou HAc). Adicionaram em seguida um pedaço de magnésio metálico (Mg0) a cada um dos tubos. Observaram e compararam as velocidades de reação nos tubos.
II. Ação dos ácidos sobre metais pouco reativos:
 Ácidos não oxidantes:
Em dois tubos de ensaios colocaram, respectivamente, 2,0 mL de solução 10% de ácido
Clorídrico e 2,0 mL de solução de 10% de ácido acético, adicionando em seguida um pedaço de cobre metálico (Cu0) a cada um dos tubos.
 Ácidos oxidantes:
Colocaram em um tubo de ensaio um pedaço de cobre metálico. Vá até a capela e lá um
Dos professores adicionaram 1,0 mL de ácido nítrico concentrado ao tubo contendo o pedaço de cobre.
III. Ação dos ácidos sobre os carbonatos: O procedimento não foi realizado na aula prática.
IV. Ação dos ácidos sobre os Tiossulfatos: Em um tubo de ensaio adicionaram 2,0 mL de solução de Tiossulfato de sódio e 2,0 mL de solução 10% de ácido clorídrico. Agitaram, para que os reagentes entrem em contato.
V. Ação desidratante do ácido sulfúrico: Colocou-se um copinho de plástico apoiado em um vidro de relógio dentro da capela. Adicionou-se um