ÁCIDOS BASES

INTRODUÇÃO
A presença dos ácidos e base na nossa vida cotidiana é bem mais ampla e menos agressiva do que se imagina.
Estão presentes em componentes usuais de refrigerantes, alimentos, remédios, produtos de higiene ou cosméticos.
A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius
DESENVOLVIMENTO
Svant Arrhenius, no final do século XIX, desenvolveu um amplo trabalho sobre dissociação de compostos. Em 1887, ele propõe a teoria de dissociação iônica, a qual dizia, que determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, davam origem a íons positivos e negativos.
As experiências às quais Arrhenius se fundamentou se baseavam em condutividade elétrica em soluções aquosas.
Tendo estes conceitos de dissociação em mente, Arrhenius definiu um ácido como sendo um composto, que dissociado em água, libera íons H+.
H2SO4(l) 2H+(aq) + SO42-(aq) Arrhenius definiu as bases como sendo compostos, que dissociados em água, libera íons OH-.
NaOH (s) Na+(aq) + OH-(aq)
Quando se mistura uma substância ácida com outra básica, ocorre o que chamamos de reação de neutralização, que é uma reação exotérmica, ou seja, que libera calor ao ocorrer.
As reação de neutralização se baseiam na reação entre os íons H+ (do ácido) e os íons OH- (da base), formando água como um dos produtos.
H+ + OH- H2O
A definição de ácidos e bases de Arrhenius é utilizada até os dias atuais, entretanto, ela se aplica a poucas substâncias, principalmente, às que possuem H+ e OH- para serem liberados e só em meio aquoso.
Principais Propriedades dos Ácidos e Bases[editar | editar código-fonte]
O pH é uma medida da concentração de cátions de hidrogênio em solução aquosa. Os valores do pH variam em uma escala que vai de 0 a 14, sendo que a água pura tem pH próximo de 7, conforme a sua temperatura. Para soluções ácidas o pH é menor que 7, enquanto que para as soluções básicas o pH é maior que 7: pH Tipo de solução
0 - 6,99
Ácido
7
Neutro
7,01 - 14,0
Básico