Ácidos, Bases e Sais

CCS- Farmácia – 2014.1

Ácidos
Bases
Sais

Aluno (a): Emanoela Cardoso Balica Feitosa
Matrícula: 1211723/0
Disciplina: Química Analítica
Professoras: Hermes Fernandes

Universidade de Fortaleza
Fevereiro – 2014

Ácidos
Os ácidos são muito comuns em nosso dia-a-dia, o vinagre contém ácido acético, o limão, a laranja e demais frutas cítricas contêm ácido cítrico e assim por diante.
Definição de ácido
Segundo Arrhenius: Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H+).
O H+ será então responsável pelas propriedades comuns a todos os ácidos, sendo chamado, por esse motivo, de radical funcional dos ácidos. Exemplos:
HCl Água H+ + Cl-
HNO3 Água H+ + NO-3
H2SO4 Água 2H+ + SO2-4
H3PO4 Água 3H+ + PO3-4
Atualmente a definição de Arrhenius deveria ser alterada, pois sabemos que, em solução aquosa o cátion H+ se une a uma molécula de água formando o íon H3O+, chamado hidrônio ou hidroxônio.
H+ + H2O H3O+
Classificação dos ácidos:
A. De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos: na ionização, a molécula produz apenas um H+ (HCl, HNO3 , etc.).
Diácidos: na ionização, a molécula produz dois H+ (H2SO4,H2CO3, etc.).
Triácidos: na ionização, a molécula produz três H+ (H3PO4, H2BO3, etc.).
Tetrácidos: na ionização, a molécula produz quatro H+ (H4P2O7, H4SiO4, etc.).
Não são comuns ácidos com mais de quatro hidrogênios ionizáveis por molécula.

Observação:
Quando um ácido possui dois ou mais hidrogênios ionizáveis, ele é denominado “poliácido”, e na verdade os H+ se ionizam em etapas sucessivas. Por exemplo, o H3PO4 é um triácido, onde temos:
-primeira etapa: H3PO4 H+ + H2PO4
-segunda etapa: H2PO4- 2H+ + HPO2-4
-Terceira etapa: HPO42- H+ + PO43-
B. De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula
Hidrácidos: não