Ácido sulfúrico

Ácido Sulfúrico

- Os alquimistas já utilizavam o ácido sulfúrico, e denominavam oleo de vitriolo. - A formula do ácido sulfúrico é H2SO4 e, quando livre, pode ser encontrado em fontes minerais como águas de rios. - O H2SO4 é um líquido incolor, inodoro, oleoso e pesado(densidade=1,4 a 15( C) - Ponto de Fusão é de 10,4( C e o Ponto de Ebulição é de 290( C e a Massa Molar é de 98,08. - Sulfato de Hidrogênio, Ácido de Bateria e Espirito de enxofre, são seus sinônimos. - É comun encontar H2SO4 no comércio sob forma de soluções aquosas de diversas concentrações. - A dissolução de trióxido de enxofre no ácido sulfúrico da origem ao ácido sulfúrico oleoso que pode emitir fumaças esbranquiçadas. - Reage fortemente com diversas substâncias orgânicas. A reação libera muito calor e pode ser explosiva. Ao se derramar água sobre ele(concentrado), ele explode, projetando líquido a distância. - Reage com água, álcool, metais em pó, carburetos, bases anídricas, clorados, cromatos, permanganatos, nitratos, fulminatos, fluosilícios. - Ele ataco o ferro, o zindo e o cobre, mas não tem ação sobre o chumbo. - É o ácido mais importante econômicamente. Na décade de 60 o gráu de desenvolvimento industrial de um país era avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele produzia e consumia. - O consumo se dá na fabricação de fertilizantes, papel, corantes e baterias de automóveis - Ele é oxidante e desidratante e, devido a isto, tem ação corrosiva sobre tecidos orgânicos vivos, produzindo queimaduras na pele, com a formação de manchas pretas ocasionadas pela carbonização. - Ele carboniza os hidratos de carbono: C12H22O11 (H2SO4( 12C(carvão) + 11H2O (acúcar) - É utilizado na preparação da maioria dos ácidos minerais(clorídrico, nítrico, fosfórico, fluorídrico) e orgânicos(acético, esteárico, tartárico). - É empregado em pilhas , acumuladores, gases, bebidas evervecentes, papel, matérias ,