ácido sulfurico

Introdução Teórica
O ácido sulfurico puro é um líquido oleoso, cuja densidade é 1,84 g/cm³. Quando em solução, entra em ebulição a 340 °C, juntamente com 2% de água (mistura azeotrópica).
O ácido sulfurico é o ácido mais importante, por ser barato, estávele, também, pelo fato de apresentar as seguintes propriedades:
Ácido forte agente oxidante
Ácido fixo agente desidratante
O método mais importante de obtenção industrial é o MÉTODO DE CONTATO, e consiste em quatro fases:
1°: Obtenção do SO2
S + O2 --> SO2 ou
4 FeS2 + 11 O2 --> 2 Fe2 O3 + 8 SO2
Pirita
2°: Purificação do SO2
Consiste na eliminação de poeiras, lavagem com água e secagem com ácido sulfurico.
O objetivo desta lavagem é evitar o envenenamento do catalisador.
3°: Oxidação Catalitica do SO2 à SO3
2 SO2 + O2 Cat/delta 2 SO3
O catalisador pode ser: Pt, Fe2 O3 ou V2O5.
4°: Recolhimento da SO3 em H2 SO4 concentrado
Este processo resulta no ácido súlfurico fumegante (oleum), o qual contém ácido pirossulfúrico, ácido sulfurico e SO3 em equilibrio.
SO3 + H2SO4 --> H2S2O7
Em seguida, o ácido sulfurico fumegante é tratado com água, resultando, apenas, ácido sulfurico.
H2S2O7 + H2O --> 2H2SO4
Material e Reagentes
Tubos de ensaio
Estante para tubos de ensaio
Becker
Pipeta graduada com pêra
Papel de tornassol azul
Papel indicador universal
Ácido sulfurico concentrado
Pedaços de madeira
Pedaços de papel
Açucar
Zinco metáico concentrado
Solução de cloreto de bário à 5% (BaCl2)
Cobre e aparas
Carbonato de cálcio em pó ( CaCO3)
Procedimento experimental
Cuidados
Evitar o contato com a pele e olhos porque o ácido súlfurico é corrosivo. Se isto ocorrer, lave o local atingido, imediatamente com bastante água.
Ao vertê-lo de um recipiente para outro, tomar bastante cuidado.
A dissolução de H2SO4 em água é fortemente ecotérmica. Nunca colocar água em H2SO4, pois poderá haver explosão. Adicionar sempre o ácido sobre a água, deixando escorrer vagarosamente o