Ácido clorídrico

Ácido Clorídrico
O ácido clorídrico (HHYPERLINK "/wiki/C%E2%84%93"Cℓ[->0]) é uma solução aquosa[->1], fortemente ácida e extremamente corrosiva[->2], devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico[->3], e é um dos ácidos fortes[->4] que se ioniza[->5] completamente em solução aquosa. Uma solução aquosa de HCℓ na concentração de 1 mol/L[->6] tem pH = 0. Em sua forma pura, HCℓ é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio.
Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático (muriático significa pertencente a salmoura ou a sal), sendo vendido sob essa designação para a remoção de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros.
Uma solução de cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico), em sua forma mais pura, com a denominação de "P.A." (Pureza Analítica), é um reagente comum em laboratórios e encontrado em uma solução de 37 a 38% em massa (título[->7]).
Os sucos digestivos[->8] humanos consistem numa mistura bastante diluída de ácido clorídrico e várias enzimas[->9] que ajudam a clivar as proteínas[->10] presentes na comida.
À temperatura ambiente, o cloreto de hidrogênio é um gás[->11] incolor a ligeiramente amarelado, corrosivo[->12], não inflamável, mais pesado que o ar[->13] e de odor fortemente irritante. Quando exposto ao ar, o cloreto de hidrogênio forma vapores corrosivos de coloração branca. O cloreto de hidrogênio[->14] pode ser liberado pelos vulcões[->15].
O cloreto de hidrogênio[->16] tem numerosos usos: se usa, por exemplo, para limpar, tratar e galvanizar[->17] metais[->18], curtir couros[->19], e na produção e refinação de uma grande variedade de produtos. O cloreto de hidrogênio[->20] pode formar-se durante a queima[->21] de muitos plásticos[->22]. Quando entra em contato com a umidade do ar forma o ácido clorídrico.
Ácido Clorídrico Propriedades termoquímicas||
∆f Hº[->23]|-92,31±0,10