Acido cloridrico

Resumo: Na aula pratica de química inorgânica realizamos um experimento que na reação de acido sulfúrico e cloreto de sódio produz o HCl (Cloreto de Hidrogênio) um gás incolor e de cheiro forte e em contato com agua forma um acido muito forte, o acido clorídrico.

Introdução:
O cloreto de hidrogênio, HCl, é solúvel em água, produzindo o ácido clorídrico, um dos mais utilizados nos laboratórios de química.

Materiais e Reagentes
Suporte universal
Pipeta
Bureta
Kitassato
Plástico filme
Becker
Cloreto de Sódio
Ácido Sulfúrico

Procedimento
Primeiramente pesamos 40g de NaCl no Becker, depois de pesado colocamos a substancia no kitassato.
Com um funil colocamos 25ml de H2SO4 na bureta.
Em um Becker grande colocamos 600ml de água da torneira.
Enchemos uma proveta com água destilada e a vedamos com plástico filme.
Encaixamos a proveta no suporte universal e a mergulhamos no Becker com água.
Furamos o plástico com um tubo curvado que estava acoplado no kitassato.
Depois deixamos o ácido sulfúrico gotejar no cloreto de sódio. Quando essa substâncias entraram em contato houve uma reação. O gás liberado pela reação é o Cloreto de Hidrogênio.

Equação
H2SO4+NaCl = NaHSO4+HCl

Conclusão
Concluímos que quando as duas substâncias entram em contato, liberam um gás incolor e de cheiro forte. Esse gás em contato com agua forma o acido clorídrico. Esse ácido é forte e deve ser mantido vedado. É perigoso, pois seus vapores são bastante tóxicos, podendo causar severa irritação nos olhos e pálpebras e, se for inalado, causa severa irritação no aparelho respiratório, gerando edema pulmonar, insuficiência respiratória ou até mesmo a morte. Aplicações
Limpeza e galvanização de metais;
Curtimento de couros;
Na produção de tintas;
Na produção de corantes;
Na formação de haletos orgânicos;
Na hidrólise de amidos e proteínas pelas indústrias alimentícias;
Na extração do petróleo, dissolvendo as rochas e facilitando o seu fluxo até