Ácido clorídrico

Ácido Clorídrico
Introdução
O ácido clorídrico é uma solução aquosa, fortemente ácida e extremamente corrosiva, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos fortes que se ioniza completamente em solução aquosa. Uma solução aquosa de HCl na concentração de 1 mol/L tem pH = 0. Em sua forma pura, HCl é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio. Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático (muriático significa petencente a salmoura ou ao sal), sendo vendido sob essa designação para a remoção de manchas resultantes de umidade em pisos e paredes de pedras e azulejos, tijolos e outros. Uma solução de cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico), em sua forma mais pura, com a denominação de “P.A.” (Pureza Analítica), é um reagente comum em laboratórios e encontrado em uma solução de 37% a 38% em massa (título). À temperatura ambiente, o cloreto de hidrogênio é um gás incolor e ligeiramente amarelado, corrosivo, não inflamável, mais pesado que o ar e de odor pungente e fortemente irritante. Quando exposto ao ar, o cloreto de hidrogênio forma vapores corrosivos de coloração branca. O cloreto de hidrogênio pode ser liberado pelos vulcões. O cloreto de hidrogênio pode formar-se durante a queima de muitos plásticos. Quando entra em contato com a umidade do ar forma o ácido clorídrico.

Utilidades: O cloreto de hidrogênio tem numerosos usos: se usa, por exemplo, para limpar, tratar e galvanizar metais ferrosos, curtir couros, flotação e processamento de minérios, acidificação de poços de petróleo, na construção civil, hidrólise ácida de madeiras, na neutralização de efluentes, na fabricação de produtos para a indústria de alimentos e farmacêutica entre outros. Na regeneração da resina de troca iônica, ele retira os íons trocados retidos na resina, deixando-a pronta para nova utilização.

Histórico: O ácido clorídrico foi