A constante de acidez Ka

A constante de acidez Ka que também é conhecida como constante de dissociação é uma constante de equilíbrio que exprime o grau de dissociação para um dado Ácido de Brønsted numa reação de equilíbrio químico
A constante Ka é proporcional a concentração dos ions formados, contudo quanto maior for o valor de Ka mais ionizado é o acido, em resposta disso maior é a sua força
A acidez também pode ser expressa por pKa pKa = - log Ka (cologaritmo do Ka)
Quanto menor o valor de pKa maior será a acidez do acido. Maior valor de pKa, menor a extensão da dissociação. Um ácido fraco tem um valor de pKa na faixa de aproximadamente −2 a 12 em água. Ácidos com um valor de pKa de menos que aproximadamente −2 são ditos como sendo ácidos fortes; um ácido forte é quase totalmente dissociado em solução aquosa, na medida em que a concentração do ácido não dissociado torna-se indetectável. Valores de pKa para ácidos fortes podem, entretanto, serem estimados por meios teóricos ou por extrapolação de medições em solventes não aquosos nos quais a constante de dissociação é menor, tais como acetonitrila e dimetilsulfóxido
Quando a ionização ocorrer por etapas haverá uma constante de acidez para cada etapa:

Primeira etapa: H2A + H2O ↔ HA- + H3O+

Ka1 = [HA-] . [H3O+] / [H2A]
Segunda etapa: HA- + H2O ↔ A2- + H3O+

Ka2 = [A2-] . [H3O+] / [HA-]
A acidez pode também ser expressa pelo pKa:

pKa = - log Ka (cologaritmo do