A Agua

A agua dissolve muitos sais cristalinos por meio de uma hidratação de ions constituem no mesmo. As cargas iônicas são neutralizadas parcialmente e atração eletrostática necessária para a formação de rede que é enfraquecida. Cada átomo de Hidrogênio da molécula de agua é determinado pelas formas dos orbitais eletrônicos externos do átomo de oxigênio, desta forma, o núcleo de oxigênio atrai elétrons de maneira mais forte que o núcleo de Hidrogênio, o compartilhamento dos elétrons entre H e O é desigual.
A agua forma pontes de hidrogênio com os outros solutos polares que não são restritas a agua. De forma fácil elas se formam entre um átomo eletronegativo. As biomoléculas polares não carregadas, por exemplo, os açúcares que dissolvem na agua devido ao efeito estabilizador das pontes de Hidrogênio. Essas pontes são mais fortes quando as moléculas se unem orientadas de forma maximizar.
Os compostos que se dissolvem facilmente na agua são hidrofílicos e as hidrofóbicas são moléculas não polares, como as ceras e os lipídios. A agua dissolves saia como o NaCl hidratando e estabilizando os ions Na e Cl-. As proteínas pigmentos, algumas vitaminas e outros são anfipáticos. Interações iônicas, hidrofóbicas e de van der Waals e pontes de hidrogênio são tipos de interações fracas e que ocorrem entre as biomoléculas, elas são fundamentais para a estrutura e a função das macromoléculas. As interações não covalentes estão também no funcionamento dos anticorpos e nas interações receptor ligante.
A criação osmótica é criada pelo fato que agua atravessa a membrana na direção da menor agua através da membrana semipermeável, quando soluções aquosas de diferentes concentrações. As células em soluções hipotônicas, agua através da membrana plasmática causa uma pressão de turgor ou lise osmótica.
As bases são definidas como aceptores de prótons e os ácidos são como doadores de prótons. Um acido HA é expressa pela sua constante de dissociação ou pela função pK que pode ser