Volumetria de precipitação

Universidade Federal de Juiz de Fora (UFJF)
Instituto de Ciências Exatas
Depto. de Química

Química Analítica Avançada:
Volumetria de precipitação

Lilian Silva
Juiz de Fora, 2011

Definição de solubilidade
É a propriedade que uma substância possui de se dissolver em outra.

O grau de solubilidade (o quanto o soluto se dissolve): os íons do sólido
- depende do balanço das forças eletrostáticas entre

- pode ser calculado a partir do “Produto de solubilidade” os íons do sólido e as
Moléculas do solvente
Importante para sólidos pouco solúveis

Definição de solubilidade

Se um sólido é adicionado à água, mantida constante a temperatura, a quantidade do sólido dissolvido aumenta até um valor limite e quantidades adicionais do sólido permanecem sem se dissolver.
Diz-se que a solução formada está saturada e em equilíbrio com o sólido não dissolvido.

A concentração da solução saturada é denominada solubilidade a qual varia dentro de amplos limites:
Um soluto que é muito solúvel em água formará uma solução saturada que é também concentrada;
Por outro lado, um soluto pouco solúvel formará uma solução saturada que é diluída;

Entendendo o “produto de solubilidade”
ClNa+
Na +
H2 O

+-

+-

H2O

S NaCl = 36 g / 100 g H2O
 É a constante de equilíbrio para a dissolução (em soluções aquosas)

de um SAL SÓLIDO em seus íons constituintes

Produto de solubilidade – Kps
Quando se adiciona um sólido iônico pouco solúvel em água, estabelece-se o equilíbrio entre os íons em solução e o sólido, o que pode ser descrito pela equação:
AB(s)

A+(aq) + B-(aq)

Entre os íons existe a relação: Kps = [A+][B-] onde Kps = Constante do produto de solubilidade

Para um sólido, [AB] = 1.
Para um eletrólito pouco estequiométricas, tem-se:
AxBy

xAy+ + yBx-

solúvel

com

proporções

Kps = [Ay+]x[Bx-]y

Produto de solubilidade e solubilidade
O produto de solubilidade de um composto pode ser calculado