Verifica O Do Principio De Le Charelier Em Algumas Rea Es Reversiveis

Relatório de físico química II
Curso: Química - 2º Módulo
Turma: Pronatec - Noturno
Grupo 3: Isabela Gonçalves Moraes
Leticia Dal Bianco Rezende Verificação do Princípio de Le Chatelier em Algumas Reações Reversíveis

Objetivo
Verificar a influência da concentração dos reagentes sobre o equilíbrio.
Materiais
Os materiais e reagentes utilizados na realização deste experimento foram:
Pipeta conta gotas
Béquer
Pipeta graduada
Tubos de ensaio
Papel Indicador de pH.

Parte A – Deslocamento de Equilíbrio
A1 – Estudo do Sistema: FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
Procedimento: Colocou-se aproximadamente 80mL de H2O em um béquer, mais 2mL de solução de cloreto de ferro lll. Juntou-se 2mL da solução de KCNS e agitou-se.
Colocou-se um pouco da solução em 3 tubos de ensaio rotulados 1, 2 e 3 e então juntou-se ao tubo 2, 1mL de solução de FeCl3, agitou-se e comparou-se a cor com a do tubo 1.
Juntou-se ao tubo 3, 1mL de solução de NaOH, agitou-se e deixou o mesmo em repouso por cerca de uma hora.
A2 – Estudo do Sistema: Cr2O7-2 + H2O 2CrO4-2 + 2H+
Procedimento: Colocou-se 1mL de solução de cromato de potássio em dois tubos de ensaio numerados 1 e 2, logo após adicionou-se 1mL da solução de K2Cr2O7 em dois tubos de ensaio numerados 3 e 4. Juntou-se gota a gota com agitação 1mL de solução de HCl ao tubo 2, observou-se a cor em comparação ao tubo 1.
Fez-se o mesmo procedimento com o tubo 4 substituindo HCl por NaOH observando-se a cor em comparação ao tubo 3.
Colocou-se 1mL da solução de K2CrO4 em um tubo de ensaio 5 e juntou-se 1mL da solução de BaCl2 e agitou, e depois 1mL da solução de HCl concentrado. Repetiu-se substituindo HCl por NaOH (tubo 4).
Colocou-se 1mL da solução de K2Cr2O7 em um tubo de ensaio e junte 1mL da solução de HCl concentrado. Repetiu-se substituindo HCl por NaOH.

Parte B – Efeito de Íon Comum
Procedimento: Colocou-se um pouco de solução de ácido acético em um tubo de ensaio e mediu o pH do mesmo, após acrescentou-se a essa