velocidade de reação quimica

1 – OBJETIVOS
Compreender e manipular os parâmetros que afetam as velocidades das reações químicas;
Desenvolver habilidades por meio do tratamento gráfico dos dados experimentais;
Reconhecer tendências e relações a partir de dados experimentais;

2 – DADOS EXPERIMENTAIS
Concentração de corrigida:

Gráfico 1

V’2 = = 1,44 x (M/s)
V’7 = = 1,839 x (M/s)
Vmédio = - = 4,9263 x (M/s)
Concluindo a respeito dos valores de velocidades, era esperado que a velocidade média daria entre os valores das velocidades instantâneas medidas nos respectivos pontos da velocidade média, o que de fato ocorreu.
Foi necessário fixar os valores dos demais reagentes, além do iodato, e não variar a temperatura, pois o estudo de reações muito rao=pidas requer uso de métodos de análise que possibilitem a mediada da concentração dos reagentes de modo também bastante rápido, já que a retirada de uma amostra da reação e análise por métodos convencionais levaria a uma determinação errônea da concentração. Para que a velocidade seja diretamente proporcional à concentração de iodato devemos fixar fixar o valores dos reagentes, além do iodato, e a temperatura para obter um valor constante, que se da através das relações entre os outros reagentes, além do iodato, e que a velocidade não varie de acordo com essa constante.

Linearização: v = k* [IO3-]α *[H+]β *[HSO3-]γ

Mantendo constantes as concentrações do ácido e do bissulfito e a temperatura:

v = k’*[ IO3-] α

log (1/t) = log (k’)*α log [KIO3-] α=1,5313 Gráfico 2

3 – QUESTÕES
1)É correto dizer que o iodo (I2) se forma somente no final da reação? Explique.
Resposta: Não, o iodo se forma durante a etapa rápida da reação, e após a reação ocorrida, ele se acumula porque não será mais consumido por nenhum reagente.

2)Qual a função do amigo nessa experiência e por que ele não atua desde o início da reação? Resposta: O amido é um indicador de iodo, quando colocamos amido em uma