Unidades De Concentra O Das Solu Es

Unidades de Concentração das Soluções

Exercícios de Aula

1) Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl, que é usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sua concentração é de 0,9%(m/v). Qual a molaridade (mol/L, concentração molar) desta solução? Dados de massas atômicas: Na=23g/mol, Cl=35,5 g/mol.

2) Calcule a concentração em g/L de uma solução de nitrato de potássio KNO3, sabendo que ela encerra 60 g do sal em 300 cm3 de solução.

3) Calcule a massa de ácido nítrico (HNO3) necessária para o preparo de 150 mL de uma solução de concentração 50 g/L.

4) Calcule a massa necessária de KMnO4 necessária para preparar: a) 5 L de uma solução a 0,12%(m/v), b) 25 g de uma solução 1,5%(m/m).

5) Uma solução de glicose foi feita seguindo os seguintes passos: 1) Por meio de balança analítica foi pesado 5 g de glicose. 2) Um balão volumétrico de 100 mL seco e vazio foi pesado e sua massa foi de 45,32 g. 3) Os 5 gramas de glicose foram transferidos para o balão e este foi preenchido com água até o menisco. 4) O balão volumétrico, com a solução, foi pesado novamente e a sua massa mostrou ser de 150,32 g. Pergunta: Qual a densidade da solução de glicose?

6) Dissolveu-se 1 grama de permanganato de potássio em água suficiente para formar 1 litro de solução. Sabendo-se que 1 mL contém cerca de 20 gotas, determine a massa de permanganato de potássio contida em uma gota de solução.

7) O limite máximo de “ingestão diária aceitável” (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5 mg/Kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 Kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA.

Exercícios para Casa

1) O soro caseiro é preparado pela completa dissolução de porções de açúcar (C12H22O11), e de sal de cozinha (NaCl), em água fervida. Esta solução é bastante eficaz no combate à desidratação crônica, em crianças com elevado