trigonometria

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4. Soluções e titulação introdução: Soluções
Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. A substância em maior quantidade será geralmente chamada de solvente e a(s) outra(s) soluto(s).
A dissolver um soluto em um dado solvente, as moléculas ou os íons do soluto separam-se e dispersos permanecem no solvente.
A preparação de uma solução a partir da adição de solvente em outra chama-se diluição.
Titulação
Uma das formas de beneficiar-se das proporções estequiométricas envolvidas em uma reação pode ser a análise volumétrica. Nesta, os componentes de duas soluções reagem e os volumes utilizados são anotados. À solução de concentração conhecida chama-se de solução padrão e à outra de solução problema.
A dosagem volumétrica é chamada também de titulometria e nela identifica-se o ponto de equivalência através de um indicador. objetivo: soluções: calcular e preparar soluções titulação: utilizar vidrarias de precisão, utilizar indicadores e detectar ponto de virada, fazer cálculos volumétricos, determinar concentrações e quantidades procedimentos: 2.1.a soluções
Preparação de uma solução de cloreto de sódio 1M
1. calcule a massa necessária para preparar 100mL de cloreto de sódio 1M;
2. coloque essa quantidade em um béquer e adicione 20mL de água destilada, agitando com um bastão de vidro;
3. transfira essa solução para um balão volumétrico de 100mL;
4. lave um béquer com água destilada algumas vezes, transferindo sempre o líquido para o balão;
5. complete com água destilada até o traço de referência;
6. feche bem o balão e revire-o cuidadosamente várias vezes, homogeneizando;
7. rotule, especificando substância, concentração, equipe e data.
2.1.b soluções
Preparação de uma solução de cloreto de sódio 20 g/L;
1. calcule a massa necessária para preparar 100mL de cloreto de sódio 20 g/L;
2. coloque essa quantidade em um béquer e adicione 20mL de água destilada, agitando com um bastão de vidro;
3.