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Relatório de química: 1a)Qcera=Qágua+Qlata M(água)=222,246g t=19*C M(lata)=35,150g M(vela)=10,066g Q(água)=222,246g . 1,0cal/g*C . 19*C Q(água)=4,222cal Q(lata)=35,150g . 1,0cal/g*C . 19*C Q(lata)=66,785cal Qtotal=4,222+66,785=71,007cal calor de combustão=Q(total)/M(vela)=7,05cal/g =7,05cal/g ou 29,3076kj/g B)Qcera=Qágua+Qbéquer M(água)=143,040g t=19*C M(béquer)=59,029g M(cera)=32,115g Q(água)=143,040g . 0,12cal/g*C . 19*C Q(água)=326,1312cal Qtotal=143,040g+326,1312 calor de combustão=Q(béquer)/M(água)=469.1712cal/g =469,1712cal/g ou 1,96kj/g 2)Quando a vela está queimando ela está perdendo sua massa mas numa forma de vapor e o calor que ela gera é decorrente da combustão da parafina que aquece a vela e continua derretendo até acabar a massa da vela. C15h32+o 2->h2o+co2  c15h32+23o 2 16h2o+15co2 3)Se colocado antes do primeiro sinal de solidificação iria obter a quantidade de calor liberado até o ponto de solidificação da parafina. 4)O calorímetro usado na experiência não possui uma tampa isolante e seu material é frágil podendo se romper com a alta temperatura que ele é submetido então o calorímetro poderia ser de um matéria melhor e possui uma tampa isolante. 5)Parte A M(água)=222,246g At=19*C-35*C=16*C Q(água)222,246g . 1,0cal/g*C . 1,6*C Q(água)=3,555cal Parte B M(água)=143,040g 19*C-25*C=-6*C Q(água)=143,040g . 1,0 cal/g*C . 6*C Q(água)=858,24 6)Os resultados foram menores que poderiam ser obtidos pois os calorímetros utilizados nos experimentos não conserva a temperatura pois seu material é de baixa qualidade quando se refere a este tipo de experimento e também por não possui uma tampa que isola o ambiente externo do calorímetro do interno e isto