Trabalho

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Aula prática N° 10: Cálculo estequiométrico

Turma: T223
Professores: Jairo Esteves e Hugo Arca
Alunos:
Leonardo de Mello
Lucas Fenta
Selma Modesto
Thiago Luiz Clemente

Assinaturas:
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Data da prática: 17 de Maio de 2010
Data da entrega: 24 de Junho de 2010

1. Introdução Estequiometria é uma palavra de origem grega: estequio significa elemento ou substância e metria significa medida, portanto, medida de uma substância.

Pode-se definir estequiometria como a parte da química que estuda e analisa as relações quantitativas entre os elementos que se combinam para formar uma substância composta. A estequiometria nos permite calcular a quantidade exata de reagentes que é preciso para se obter uma determinada quantidade de produto em uma reação química.

Ao realizar uma reação química é difícil obter no produto a mesma quantidade presente nos reagentes, ou seja, o rendimento teórico é maior que o rendimento real. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação.

Usa-se em geral regras de três simples para se efetuar os cálculos estequiométricos, nos quais pode-se fazer relações entre massa, o volume e o número de mols.

2. Objetivo Analisar o aspecto qualitativo e quantitativo das reações químicas.
3. Materiais e reagentes • Tubo de ensaio (limpo e seco) • Balança digital (precisão de 0,01g) • Bico de Bunsen • Suporte universal • Mufa • Garra • Fósforo

• Clorato de Potássio (KClO3) para análise (P.A.) • Dióxido de Manganês (MnO2) 4. Procedimento Experimental, Observação, Cálculos, Resultados e Conclusão. a) Pesou-se numa