Trabalho

Existem três leis que regem a técnica de destilação, são elas: Raoult, Henry e Dalton
Ao estudar o efeito tonométrico das soluções (abaixamento da pressão de vapor de um solvente pela adição de um soluto não volátil), o físico e químico francês François Marie Raoult (1930-1901) concluiu o seguinte:
A pressão máxima de vapor de uma solução (Psolução) será igual ao produto da fração molar do solvente (xsolvente) com a pressão máxima de vapor do solvente puro (Psolvente puro).
Esta observação ficou conhecida como Lei de Raoult e pode ser expressa matematicamente pela fórmula:
Psolução = xsolvente . Psolvente puro
Esta lei vale somente para soluções moleculares diluídas e para solutos não voláteis.
Exemplos: A pressão de vapor da água pura é de 3,2 kPa a 25 °C. Qual será a pressão de vapor de uma solução à mesma temperatura que possui 0,40 mol de glicose em 2,0 mol de água?
Resolução:
Dados:
Psolução = ?
Psolvente puro = 3,2 kPa

nsolvente = 2,0 mol nsoluto = 0,40 mol xsolvente = ?
Utilizando a Lei de Raoult, temos:
Psolução = xsolvente . Psolvente puro Psolução = xsolvente . 3,2 kPa
É preciso, portanto, descobrir a fração em mol da água:
X solvente = _____n solvente_________ n solvente + n soluto
X solvente = _____2,0 mol__________ (2,0 + 0,40) mol
X solvente = 0,833

Retornando à expressão da Lei de Raoult, e substituindo o valor da fração molar da água, encontramos a pressão de vapor da solução formada:
Psolução = 0,833 . 3,2 kPa
Psolução = 2,67 kPa http://www.mundoeducacao.com/quimica/lei-raoult.htm A Lei de Dalton estuda o comportamento dos gases ideais. De acordo com esta lei, as moléculas de dois gases não se atraem e nem se repelem, a presença de cada um não afeta nas colisões dos outros. A Lei de Dalton rege que a pressão total é igual a soma das pressões parciais. A mesma pode ser expressa pela seguinte fórmula: De acordo com as palavras de Dalton: “Em uma mistura