trabalho

PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS QUIMICOS

RUSSAS - 2013 INTRODUÇÃO
O trabalho a seguir terá como temática, as propriedades periódicas dos elementos químicos, que são organizados em ordem cresente, ocorre uma periodicidade em algumas de suas propriedades, Mas conhecida como Lei Periódica dos elementos .Neste conteúdo discutiremos a importância dessas propriedades no nosso dia a dia ,com intuito de deixar claro suas definições

O que e propriedades periódicas dos elementos químicos?
As propriedades periódicas são tendências ou características que alguns elementos químicos seguem e que marca sua localização na tabela periódica.
Os elementos químicos são organizados de acordo com suas propriedades periódicas e tais propriedades são alteradas de acordo com o número atômico. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica, Eletronegatividade, Eletropositividade e Potencial de Ionização.

Potencial de ionização
Denomina-se potencial de ionização a energia necessária para retirar um elétron da sua camada de valência, ou seja, para tirar o ultimo elétron do átomo, esta energia pode variar conforme certas características do elemento.
Como a carga do núcleo, quanto mais carga positiva o núcleo possuir mais fortemente ele atrairá seus elétrons para perto de si, e mais energia será consumida para retirá-los. Ou quanto ao tamanho do átomo, ou seja, seu raio atômico que quanto menor for mais atraído será os elétrons para perto do núcleo também sendo necessária uma grande quantidade de energia para retirá-los.

Afinidade eletrônica ou Eletroafinidade

Eletropositividade
Também denominada de caráter metálico, é uma propriedade periódica que relaciona a tendência de um átomo em perder elétrons. A eletropositividade de um átomo está intimamente relacionada com o seu raio atómico. Assim:
Quanto menor o raio atómico, maior