trabalho
Ligação química só acontece porque os átomos estão em busca de estabilidade. Essa estabilidade significa ter uma configuração eletrônica igual a de um gás nobre. Para que isso Aconteça,os átomos podem perder,ganhar e compartilhar elétrons.
Ligação iônica : tipo de ligação que ocorre entre íons. Os átomos doam e recebem elétrons até que todos estejam satisfeitos. Ocorre entre metal e não-metal. Primeiro metal e depois não-metal.
Exemplos:
Nomenclatura: nome do ânion de nome do cátion:
Ca + I : iodeto de cálcio
Cl + Sr : cloreto de estrôncio
Ba + S : sulfeto de bário
Anions compostos: espécies químicas compostas de carga negativa, formadas por mais de um elemento químico. Principais:
( SO4) = sulfato
(CO3) = carbonato
( ClO) = hipoclorito
Anions compostos + cátions :
Mg + ( SO4) = MgSO4 sulfato de magnésio
Na + ( Po4 ) = NaPo4 fosfato de sódio Al + (SO4) = Al2(SO4)3 sulfato de alumínio
Ligação covalente
Tipo de ligação em que as átomos compartilham pares de elétrons até ficarem estáveis. Esse tipo de ligação ocorre entre átomos não-metálicos e o hidrogênio. A meta é ficar com 8 eletrons na última camada ou 2 eletrons no caso do hidrogênio.
C + H :
N + H :
H + S :
Tipos de ligações : - simples , = dupla , = tripla
Fosfato de potássio : KPo4
Sulfato de cálcio : CaSo4
Nitrato de sódio : Na3N
Carbonato de sódio : Na2Co3
Br + O :
S + Cl :
H + Cl :
N + F :
N + S :
Determine: Z, P, A, N, e :
a) Al :
b) O :
c) K :
d) Rb :
e) P :
f) I :
Soluções
São misturas homogêneas, formadas por soluto e solvente.
Soluto (menor quantidade, quem é dissolvido) + solvente (maior quantidade, quem é dissolvido) = solução.
Contração comum (g/l) : estabele que a relação que há entre a massa de soluto