Trabalho feito

1. O quadro abaixo apresenta os resultados obtidos para a reação de formação do iodeto de hidrogênio (H2I), a 25°C.

Determine a equação da velocidade dessa reação, e a reação correspondente, e diga qual é a ordem da reação em relação a cada um dos reagentes e em relação à reação global, a esta temperatura.

2. Para a reação [pic]foram obtidos os valores apresentados no gráfico, à temperatura de 30 °C.

Determine a equação da velocidade dessa reação cinética, a esta temperatura.

3. No estudo da reação, em fase gasosa, da água com o cloreto de metila, obtiveram-se os seguintes dados experimentais de velocidade inicial de reação:

Determine a equação da velocidade dessa reação, a esta temperatura.

4. Leia atentamente o conjunto de questões que se seguem e assinale a ou as opções corretas.

I. Considere a seguinte reação química: 2H2S(g) + O2(g) → 2S(s) + 2H2O(l)

a) A ordem global para esta reação é igual a 3. b) A ordem global para esta reação é igual a 2. c) Para esta reação a lei da velocidade é v = k[H2S]2[O2]. d) Para esta reação a lei da velocidade é v = k[H2S][O2]. e) Com base nesta informação não é possível determinar a lei da velocidade.

II. De acordo com a teoria das colisões nem todas as colisões conduzem a uma reação química por que a) A energia das moléculas que colidem é inferior a uma determinada quantidade de energia. b) As moléculas não podem reagir na ausência de um catalisador. c) A orientação relativa das moléculas no momento da colisão não é favorável. d) Só as substâncias no mesmo estado físico é que podem reagir.

III. Verifica-se que ao aumentar a concentração dos reagentes, a velocidade da reação aumenta por que a) A energia cinética média das moléculas aumenta. b) Freqüência das colisões moleculares aumenta. c) A constante de velocidade aumenta. d) A energia de ativação aumenta. e) A ordem da reação aumenta.

5. A figura esquematiza um