Trabalho de Termoquímica

Termoquímica
Trabalho para AV1

Instituição: Universidade Estácio de Sá
Campus: Santa Cruz
Curso: Engenharia Elétrica

Introdução:
A termoquímica é um ramo de termodinânica que estuda a liberação de calor e absorção de calor, durante uma transformação química.
Objetivo:
O objetivo desta prática foi realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas (reações que absorvem calor).
Material utilizado:
2 Tubos de ensaio, 2 bécheres de 50 mL, pinça de madeira, vidro de relógio e pissete com água.
Reagentes:
H2SO4 concentrado, I2 (s), NaHCO3 (s), solução de HCL 1:1, Ba(OH)2 (s) e solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1.
Procedimento:
1ª Experiência: Reação Exotérmica
Colocou-se em um tubo de ensaio 10 mL de água destilada. Adicionou-se ao tubo algumas gotas de solução de H2SO4 concentrado. Observou-se então, com a ponta dos dedos, que houve o aquecimento imediato do tubo de ensaio. A ionização do H2SO4 é fortemente exotérmica:
H2SO4 (l) + 2H2O 2H2O + SO4 + Q (calor)
2ª Experiência: Reação Exotérmica
Colocou-se em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Adicionou-se com a pipeta, 5 gotas de H2O. Observou-se o aquecimento do tubo de ensaio.
I2 (s) + Zn (s) ZnI2 (s) + Q (calor)

3ª Experiência: Reação Endotérmica
Colocou-se num Bécher de 50mL seco, uma pequena quantidade de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) e adicionou-se gotas de solução de HCl 1:1. Notou-se o esfriamento do Bécher, havendo inclusive condensação de vapor d’água.
HCl (aq) + NaHCO3 (s) + Q (calor) NaCl (aq) + H2O + CO2 (g)

4ª Experiência: Reação Endotérmica
Colocou-se num Bécher de 50mL seco, uma pequena quantidade de Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e adicionou-se gotas de solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1.
Notou-se o esfriamento do Bécher, havendo inclusive condensação de vapor d’água.
Conclusão:
Confirmou-se as afirmações