Trabalho de Química

1) Submetendo-se 3L de uma solução 1 mol de cloreto de calcio à evaporação até um volume final de 400mL. Qual a sua concentração?
A) 3,00
B) 4,25
C) 5,70
D)7,00
E)7,50

Pela definição de Molaridade:

M = n° de mols / Volume em litros

Nesse caso o numero de mols é :

n° = 3L x 1 mol/L n° = 3 mols de CaCl2

A evaporação alterou o volume para 400ml, ou seja 0,4 L

M = 3 mols / 0,4 L
M = 7,5 mol/L

Alternativa E

2) Na análise química de um suco de laranja determinou-se uma concentração de ácido ascórbico (C6H8O6) igual a 264mg/L. Nesse suco, a concentração de ácido ascórbico em mol/L é igual a:

Para achar a concentração em mol/L, vc usa a fórmula
Cn = n / v onde v é o volume da solução e n é a quantidade de matéria, dado pela fórmula: n = m (massa de soluto)/ M (massa molar)

Simplificando tudo, vc vai ter Cn (concentração em mol/L) = Cm (concentração comum) / M (massa molar)

Primeiro transforme em gramas por litro a concentração, que vai facilitar.
Concentração comum será de 0,264 g/L
Para achar a massa molar deve somar as massas atomicas:
C=12 H=1 O=16
M = 12x6 + 1x8 + 16x6
M= 176

Voltando para a fórmula da concentração em mol/L:
Cn = 0,264 / 176
Cn = 0,0015 ou 1,5 x 10^(-3)

3)Em 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. Sabendo que a massa molar do NaOH é igual a 40g/mol e a da agua é 18g/mol, calcule:

a) Título da soluçao.
b)Concentraçao molar da soluçao sabendo que o volume da soluçao foi completado a 500mL.

a) T= m1/m1 + m2
T=20/20+36
T=20/56
T=0,35 %

b)M = m1/ M1 X V
M= 20/40 x 500
M=20/20.000
M=1 mol/l

4)Considere a densidade da solução igual a da água(d=1,0g/mol/L)
Dado:Massa Molar do NAOH=40g/mol

a)A massa de NaOH que deverá ser pesada para preparar 500,0mL de solução 0,1mol/L.
b)A concentração molar da solução quando 25,0mL da solução do item A são transferidos para um balão volumétrico de 200,0mL e o volume e completado