Trabalho de Química

Número de Massa :
O número de massa de um átomo (representa-se pela letra A) é igual à soma do número de protões (Z) com o número de neutrões (N) do átomo, o que representa o número de nucleões (protões e neutrões) existentes no átomo. Assim:
A = Z + N
(número de massa = número de protões + número de neutrões) Considera o seguinte exemplo: Um átomo de carbono tem 6 protões (Z = 6). Se ele tiver neutrões (N = 7), então o seu número de massa é igual a 13, porque: A = Z + N A = 6 + 7 A = 13

O número de massa é representado em índice superior imediatamente antes do símbolo do átomo. Neste caso:
13C
Átomos do mesmo elemento podem ter diferente número de neutrões. O número atómico é igual mas o número de massa pode ser diferente. Quando isto acontece esses átomos são isótopos desse elemento. O número atómico (Z) e o número de massa (N) podem-se representar conjuntamente. Como exemplo, vamos considerar um átomo de cloro (Cl). Este elemento apresenta um número atómico 17 (Z = 17), porque tem 17 protões no seu núcleo, e um número de massa de 35 (A = 35 - significa que no seu núcleo existem 35 partículas). Então, este seria representado da seguinte forma: 35 Cl
17

Átomos Isótopos

São átomos com o mesmo número de prótons. Consequentemente, átomos do mesmo elemento.

Abundância Isotópica
O termo Abundância Isotópica, expressa em percentagem, designa a relação entre o número de átomos de um isótopo existente numa mistura de isótopos e o número total de átomos presentes.

Átomos Isóbaros
São aqueles átomos onde os números atômicos diferem, porém, há um mesmo número de massa. São átomos de diferente elementos, por isso suas propriedade não se assemelham.
Massa Atômica É a média dos números de massas (representada pela letra A) do isótopos de um determinado elemento químico,ponderada pela ocorrência de cada isótopo. Número de