Trabalho de quimica

Escola Estadual de Ensino Médio Santa Cruz

Assunto: Oxigênio

Nome:
Turma: 111
Data: 30/04/2013

Oxigênio

Durante muito tempo o ar foi considerado um elemento químico e só no final do século XVIII reconheceu-se que ele era na verdade uma mistura, cujo constituinte ativo é atualmente chamado oxigênio.
O oxigênio, elemento químico de símbolo O, pertencente ao grupo dos calcogênios (VIa), foi descoberto por Priestley em 1722, por calcinação do nitrato de potássio. A partir de 1775, Lavoisier estabeleceu suas propriedades, mostrou que existia no ar e na água, e indicou seu papel fundamental nas combustões e na respiração. Coube ao químico francês Antoine Lavoiser mostrar que a combustão, a calcinação dos metais e a respiração são fenômenos relacionados entre si, pois são todos processos de combinação com o oxigênio.
Propriedades físicas e químicas:
O oxigênio natural é um gás incolor e inodoro, com densidade 1,105, que só liquefaz a -138º C, consiste numa mistura de três isótopos estáveis: o oxigênio 16 (99,758%), o oxigênio 17 (0,37%) e o oxigênio 18 (0,204%). Pouco solúvel em água, forma bolhas que se desprendem facilmente por simples agitação. À temperatura ambiente, a molécula de oxigênio é relativamente inerte, mas na presença de substâncias catalisadoras ou ao ser aquecida, reage com a maioria dos elementos para formar vários compostos.
Na baixa atmosfera e à temperatura ambiente, o oxigênio está presente na principalmente na forma de moléculas diatômicas (O2) que constituem um gás incolor, inodoro e insípido, essencial para os organismos vivos. Apresenta densidade levemente superior à do ar e seus átomos são respectivamente pequenos, pois possuem oito elétrons (partículas elementares de carga negativa). Muito eletronegativo, une-se aos ametais (com exceção dos halogênios) e aos ametais, salvo o ouro e a platina. Essas combinações, que em geral desprendem calor, são chamadas “combustões” e podem ser vivas ou lentas. É o elemento mais abundante