trabalho de quimica

Trabalho de Química

Ligação Metálica A ligação metálica é aquela que se estabelece entre os átomos num metal sólido ou numa liga. Os metais são bons condutores de corrente elétrica. Sendo assim, possuem em suas estruturas elétrons livres para se movimentar. Este é uma das evidências que levaram à elaboração do modelo da ligação metálica.
Os metais não exercem uma atração muito alta sobre os elétrons da última camada e por isso possuem tendência a perder elétrons. Assim, um metal sólido é constituído por átomos metálicos em posições ordenadas com seus elétrons de valência livres para se movimentar por todo o metal. Temos então, um amontoado organizado de íons metálicos positivos mergulhados num "mar de elétrons" livres. Este é o chamado de modelo de mar de elétrons.
É a presença desse mar de elétrons que mantém os átomos metálicos unidos.
A regra do octeto não explica a ligação metálica.
Retículo cristalino metálico é o agrupamento de átomos de metais; Então levando em conta, um pedaço de ferro, por exemplo, deveria ser representado por Fen, em que n representa um numero de átomos de ferro muito grande presente nesse pedaço. Contudo os químicos, para simplificar, representam um pedaço de metal apenas pelo símbolo do elemento; no caso, Fe.
Propriedades das substâncias metálicas
Brilho característico: Quando polidos, os metais refletem bem a luz.
Alta condutividade térmica e elétrica: São propriedades que se devem aos elétrons livres.
Altos pontos de fusão e de ebulição: Em geral, são características dos metais (embora haja exceções, como mercúrio PF= -39 °C; gálio, PF = 30 ° C; e potássio, PF = 63° C).
Maleabilidade: Metais são muito maleáveis, ou seja, fáceis de transformar em lâminas.
Ductibilidade: Metais também são muito dúcteis, isto é, fáceis de transformar em fios.
Resistência à tração: O ferro, sob a forma de aço, é um exemplo de metal que apresenta grande resistência à tração.