trabalho de quimica

Faculdade Pitágoras
Eng. Mecânica

TESTE DA CHAMA
INTEGRANTES: Cesar Vieira, Feliph Roger, José Ribamar, Hevanaldo Araújo, Vitor Silva, Thiago Farias, Alessandro Marciel, Matheus Araújo, Fernando de Oliveira

SÃO LUIS 2013
RESUMO

O objetivo dessa aula foia observação da cor da chama obtida pelo aquecimento de soluções ácidas ou sais sólidos de sulfato de cobre pentahid., cloreto de sódio, iodeto de Potássio, cloreto de cálcio, com as mudanças de níveis energéticos do átomo. O teste envolveu a exposição das soluções em uma chama e a observação da cor resultante para cada espectro de emissão. Aplicou-se energia em forma de calor, para explicar o princípio de que os elétrons da última camada de valência absorvem a energia produzindo o que chamamos de estado excitado, passando para um nível de energia mais elevado, ou seja, salta de uma órbita mais interna para outra mais externa e emitem luz ao voltar ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser verificados através da observação visual da chama. Materiais usados: Bico de Busen, vidro de relógio, Fio de platina e sais analisados.(Materiais do teste da chama, 2013)
TABELA 1:
SAL ANALISADOSal de cloreto de cálcioSal de sulf. de cobre pentahid.Sal de cloreto de sódioIodeto de potássioSAL ANALISADOSal de cloreto de cálcioSal sulf. de cobre pentahid.Sal de cloreto de sódioIodeto de potássio
METAL PRESENTECálcioCobreSódioPotássioMETAL PRESENTECálcioCobreSódioPotássio
COR DA CHAMAVermelhoVerdeAmareloLaranja O teste da chama se fundamenta na ideia de que os sais, quando sujeitos a elevadas temperaturas, veem os seus íons metálicos, os chamados cátions, que os constituem passarem do estado fundamental a estados excitados, com posterior emissão de radiações de cor característica, sob a forma de uma chama colorida. A cor da chama é característica de cada elemento e permite uma primeira identificação. No entanto, essa identificação só fica completa com a análise do espectro