Trabalho de quimica

Instituto de Educação Betel

Grupo: Antonio Andrei, Carlos Andrei, Rendreo Carlos, Vanderlick, Cassio Zacarias, Monica Juliene.

Assunto: Função Inorgânica, Ácido

Trabalho sugerido pelo professor Paulo Cão para ganho de parte da nota para a 3ª avaliação de química. 1º ano ensino médio.

Castanhal- Pará 2012
Ácidos são substancias que apresentam hidrogênio no inicio das formulas.
Ex: HCl, HF
Nomenclatura dos ácidos
Os ácidos apresentam em sua nomenclatura as terminações: ico, idrico e oso.
-Terminação em Ico
Quando o acido apresentar 3 ou mais oxigênios. Ex:
H2SO4- acido sulfúrico
H2CO3- acido carbônico
HNO3- acido nítrico
-Terminação em Oso
Quando o acido apresentar 1 ou 2 oxigênios. Ex:
H2CO- acido carbonoso
HNO- acido nitroso
HClO- acido cloroso
HPO2- acido fosforoso
-Terminação em Idrico
Quando a substancia acida não apresentar oxigênio. Ex:
HCl- acido clorídrico
HF- acido fluorídrico
HI- acido Iodidrico
H2S- acido sulfídrico
No caso dessas terminações existe uma exceção. Ex:
HCN- acido cianídrico
Isso acontece pois há uma junção do Carbono e Nitrogênio.
Quanto ao numero de Hidrogênio.
-Monoácidos- ácidos com um hidrogênio.
-Diácidos- ácidos com dois hidrogênios.
-Triácidos- ácidos com três hidrogênios.
-Tetrácidos- ácidos com quatro hidrogênios.
Quanto a presença e ausência de oxigênios.
-Hidrácidos- Ácidos que apresentam hidrogênio sem oxigênios. Ex: HCl, HF.
-Oxiácidos- Ácidos que apresentam hidrogênio e oxigênio H2SO4.
Quanto a força dos ácidos.
-Nos Hidrácidos
Ácidos fortes- HCl, HBr, HI
Ácidos moderados- HF
Ácidos fracos- Demais ácidos, ex: H2S
-Nos Oxiácidos
Ácidos muito fortes- É basicamente quando a subtração entre o O e o H é igual a 3.
Ácidos fortes- É quando tal subtração é igual a 2.
Ácidos moderados- É quando a subtração é igual a 1.
Ácidos fracos- É quando é igual a 0.
Quanto à volatilidade.
-Fixos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3.

-Voláteis: HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO3, entre outros.
Quanto ao número