titulação

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL

CURSO
Engenharia de Petróleo
TURMA
CCE0032 - 3023
DATA
21/08/2013
GRUPO

TÍTULO
DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO DE COBREOBJETIVOS
Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O.

INTRODUÇÃO
Muitas substâncias unem-se com a água para formar compostoscristalinos secos. Estes compostos denominam-se hidratos e possuem composição definida.
Cada um desses compostos contém um número constante de moles de água combinados com 1 mol de substância anidra.Nesta experiência, será determinado o número de moléculas de água que hidratam o sulfato de cobre. Obtêm-se os dados experimentais pela desidratação de uma amostra do sal hidratado, retirando aágua e pesando depois o sal anidro.

X .(H2O)Y  X + YH2O sal hidratado sal anidro

O aquecimento nãodeve ultrapassar os 230oC , pois à temperatura mais elevada pode ocorrer uma reação secundária indesejável, ou seja, o aparecimento de um sal cinzento: Cu2(OH)2SO4.
Com a evaporação da água o salmuda de cor azul para branca. Isso indica a eliminação da água, e consequentemente, o fim do aquecimento.

MATERIAIS E REAGENTES
Material necessário:
1 cadinho de porcelana, almofariz e pistilo,pinça de madeira, tripé e tela de amianto.

Reagentes:
CuSO4.nH2O (sulfato de cobre n hidratado).

PROCEDIMENTOS
1. Tarar a balança e pesar um cadinho de porcelana limpo. Anotar a massa:m1 = 67,50 g
2. Colocar no cadinho 1,0 - 1,2g de CuSO4.nH2O finamente pulverizado em um grau (ou almofariz). Pesar novamente e anotar a massa:

m2 = 68,51 gA diferença entre as duas pesagens nos fornecerá a massa do sal hidratado (antes de retirada da água). m3 = m2 - m1 = 68,51 – 67,50= 1,01 g

RESULTADOS
Massa de CuSO4.nH2O = m3 (g)...