Titulaçao

Bacharelado em ciências exatas e tecnologias – BCET

Titulação
Ácido-Base

Nome: Mauricio Torres C. Junior
Disciplina: Química geral e experimental – P07
Data: Março/2013
1° semestre

Introdução

A titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida.
O final da reação é atingido quando o número de mols de íons H3O+ provenientes do ácido iguala-se ao número de mols de íons OH- provenientes da base. O final da reação é determinado, através da mudança de cor do indicador Ácido-Base referente.

Objetivos

O experimento tem o objetivo de fazer uma análise de ácidos em soluções para verificar o nível de acidez e o titulo de cada solução no seu ponto de neutralização. E verificar a padronização de uma base utilizando como padrão uma solução de 0,1 mol de HCl.

Materiais utilizados

*Bureta
*Erlenmeyer
*Pipeta de 10 ml
*Béquer
* Fenolftaleina;
*Hidróxido de sódio.
*Ácido clorídrico

Métodos

Foi colocado na bureta 25 ml de NaOH. Logo, foi introduzido 10 ml de HCl no Erlenmeyer, utilizando uma pipeta de 10 ml para poder ter a medição exata de HCl. Depois foi colocado duas gotas de fenolftaleína no Erlenmeyer, identificamos que a solução continua incolor.
Ao começar a pinga o NaOH, da bureta, no recipiente, nota-se que após pingar em torno de 7,8 ml a solução começa ficar rosada. Verificando-se então que o meio se torna alcalino. Resultados

Após o equilíbrio da solução obtemos a seguinte equação:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Verificando-se que o meio se torna alcalino.

M HCl = M NaOH ↔
C HCl x V HCl = C NaOH x V NaOH
0,1 mol x 10 ml = C NaOH x 7,8 ml
C NaOH = 0,1mol x 10 ml / 7, 8 ml
C NaOH = 0, 13 mol

C → Concentração
M → Molaridade
V → Volume

Conclusão

Com a prática realizada, concluímos que as concentrações de uma solução ácida através da titulação com a