Titula O

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CURSO DE FARMÁCIA

PRÁTICA 4 – ESTUDO DOS INDICADORES ÁCIDO-BASE

GRUPO 1:
Camila Fontana – 2014101389
Isabela Dominicini– 2014101386
Pâmella Fernandes – 2014101445

Vitória
29/09/2014
SUMÁRIO
1. Resumo 3
2. Introdução 4
3. Parte Experimental 5
3.1 Objetivo
3.2 Materiais e Reagentes
3.3 Procedimento da Experiência
4. Resultado e Discussão 6
5. Conclusão 7
6. Referências bibliográficas 7

1. RESUMO
Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base. Foram utilizados os indicadores com o intuito de determinar as suas características utilizando duas soluções conhecidas o Ácido Clorídrico e o Hidróxido de Sódio por meio de reações experimentais de Titulação.
Através dos procedimentos realizados na aula prática obtivemos resultados satisfatórios de acordo com o objetivo proposto, observamos que a Fenolftaleina um indicador que em solução ácida se torna incolor e numa solução básica fica rosa; já o Azul de Bromotimol em meio ácido também é incolor e em meio básico transforma-se em azul e com o Vermelho de Metila notamos que em meio ácido ela é vermelho claro e numa solução básica se torna amarela.
Logo após o ponto de viragem das soluções observamos os pH, e constatamos que foram fenolftaleína pH=7, Azul de Bromotimol pH=10 e Vermelho de Metila pH=7.

2. INTRODUÇÃO
As técnicas volumétricas estão baseadas na determinação do volume de uma solução de concentração conhecida chamada de solução padrão, necessário para reagir quantitativamente com uma espécie de interesse que está em solução.
A concentração da espécie a ser determinada pode ser calculada a partir do volume de solução padrão gasto no processo, da sua concentração e da estequiometria da reação envolvida. Neste processo, o reagente de concentração conhecida é denominado titulante, a amostra contendo à espécie de