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Questão 50
Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão (DHc0), definido coma a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e seu DHc0.
Substância

Fórmula

DH c0 (kJ/mol)

benzeno

C6H6()

–3268

etanol

C2H5OH ()

–1368

glicose

C6H12O6(s)

–2808

metano

CH4(g)

–890

octano

C8H18()

–5471

ATKINS, P. Princípios de Química. Bookman, 2007 (adaptado)

Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?
A) Benzeno.
B) Metano.
C) Glicose.
D) Octano.
E) Etanol.

Resolução
Pode-se calcular, para cada combustível, a quantidade de CO2 produzida na obtenção de 1000 kJ de energia.
1 mol de C6H6 ⎯→ produz 6 mols de CO2 ⎯→ libera 3268 kJ n ⎯⎯⎯⎯ 1000 kJ n = 1,83 mols de CO2
1 mol de C2H5OH ⎯→ produz 2 mols de CO2 ⎯→ libera 1368 kJ n ⎯⎯⎯ 1000 kJ n = 1,46 mols de CO2
1 mol de C6H12O6 ⎯→ produz 6 mols de CO2 ⎯→ libera 2808 kJ n ⎯⎯⎯ 1000 kJ n = 2,13 mols de CO2
1 mol de CH4 ⎯→ produz 1 mol de CO2 ⎯→ libera 890 kJ n ⎯⎯⎯ 1000 kJ n = 1,12 mols de CO2
1 mol de C8H18 ⎯→ produz 8 mols de CO2 ⎯→ libera 5471 kJ n ⎯⎯⎯ 1000 kJ n = 1,46 mols de CO2
O combustível que libera maior quantidade de CO2, para uma mesma energia obtida, é a glicose.
Resposta: C