TESTE DE CONDUTIVIDADE ELÉTRICA

TESTE DE CONDUTIVIDADE ELÉTRICA

OBJETIVO

Distinguir os tipos de ligação química através da condutividade dos materiais, em soluções sólidas, líquidas e aquosas.

INTRODUÇÃO

A condutividade elétrica tem por princípio especificar a capacidade que uma substância tem de conduzir fluxos de cargas entre os íons. Classificando-as em eletrolíticas ou não-eletrolíticas.
Substâncias eletrolíticas são as que, dissolvidas em solvente, fornece íons à solução. Tais soluções conduzem melhor a eletricidade que os solventes puros.
Substâncias não eletrolíticas não liberam íons em solução, portanto não influenciam na condutividade do solvente.
A condutividade é medida através de um condutivímetro. Essa é diretamente proporcional à concentração de partículas com cargas presentes na solução, ou seja, quanto mais íons, maior a capacidade de conduzir corrente elétrica.

MATERIAIS E REAGENTES

Equipamentos e vidrarias:

 Béqueres;
 Espátulas;
 Placa de aquecimento;
 Proveta;
 Dispositivo de teste – Lâmpada, estrutura com bocal e tomada;
 Papel para fazer limpeza nos fios desencapados;
 Cadinho (dissolver o cádmio).

Reagentes:

 Ácido Acético Glacial (H3CCOOH);
 Hidróxido de sódio sólido (NaOH);
 Glicose (C6H12O6);
 Esferas de Cádmio (Cd);
 Placas de Alumínio (Al);
 Álcool etílico (C2H5OH);
 Cloreto de sódio (NaCl);
 Água destilada (H2O).

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Enumeramos 5 béqueres com a caneta marcadora;

Colocamos cerca de 2 mL de ácido acético no béquer 1;

Colocamos também algumas pastilhas de hidróxido de sódio no béquer 2;

Com a espátula limpa, depositamos uma pequena porção de glicose no béquer 3;

Apanhamos uma pequena quantidade de esferas de Cádmio;

Apanhamos uma placa de alumínio;

Colocamos cerca de 2mL de álcool etílico no béquer 4;

Com a espátula limpa, colocamos uma pequena