Teste de chamas

Teste de chama
Introdução
O ser humano busca entender e explicar, desde a antiguidade, a constituição da matéria que compõe nosso planeta e também o universo. Por volta de 500 a.C. antes de o filósofo Anaxágoras já imaginava um composto inúmeras vezes em porções cada vez menores e chegou a conclusão de que poderia continuar dividindo sem jamais chegar ao fim.
Em 1803, o cientista inglês John Dalton (1766-1844) propôs o seguinte modelo da matéria:
-A matéria é formada de minúsculas partículas indivisíveis, denominadas “Átomos”, em homenagem a Leucipo e Demócrito;
-Os átomos de cada elemento são todos iguais, porém, os átomos de diferentes elementos têm diferente massa.
-A combinação química ocorre quando átomos de dois ou mais elementos formão uma “firme união”.
-Os átomos não são nem destruídos nem criados numa reação química.
A descoberta dos elétrons: Em 1897, Joseph John Thomson, baseando-se em alguns experimentos também propõe um modelo atômico. Segundo ele, o átomo seria um aglomerado de compostos por partículas positivas e pesadas denominadas prótons e de partículas negativas e leves denominadas elétrons, seu modelo ficou conhecido como pudim de passas.
O modelo atômico de Rutherford:
O experimento constitui no bombardeamento de uma fina lâmina de ouro. Rutherford e seus colaboradores descobriram que a grande maioria das partículas atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios, como se a matéria fosse constituída de um grande vazio. Averiguando com mais precisão, descobriram que uma pequena parcela sofria desvio e que algumas até eram refletidas de volta, na direção de onde saíam como se tivesse colidindo frontalmente com um objeto imóvel. A existência do nêutron se deu por volta de 1932, por Chadwick, com isso o modelo atômico proposto por Rutherford sofre uma pequena modificação onde acontece a inclusão do nêutron juntamente com os prótons no núcleo atômico, porém posteriormente o modelo atômico de Rutherford foi muito criticado, pois como