Teste de chamas

TESTE DE CHAMAS
Engenharia Mecânica, 3° Semestre e Turma (A)
Laísio de Araújo Santana; Bruno Vinicius Souza Bastos; Willian do Nascimento Matos; Joaquim Claudio Uchoa de Souza; Alisson Souza Novaes; Maicon Nascimento do Santos.
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Professor: Allison Gonçalves Silva Disciplina: Química

RESUMO: Através do modelo atômico de Borh, percebe- se que um átomo recebe energia e transfere- se de uma camada para outra. No experimento utilizamos a teoria de Borl para identificar a coloração emitida pelos compostos: Cacl2, CuCl2, Nacl, BaCl2, Licl, SrCl2, KCl, Caso4. Através do fio de níquel- cromo colocamos os compostos em contato com a chama onde foi adquirido energia até conseguir o deslocamento dos elétrons à camada de valência, assim adquirir-se uma cor em cada elemento.

PALAVRAS-CHAVES: Camada, Compostos e Chama. 1. Introdução
O teste analítico é utilizado para detectar a presença de íons metálicos, baseado no aspecto de emissão característico para cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. Sendo assim utilizamos os conceitos de Borh que fala sobre os níveis de energia através da formula , onde n é chamado de número quântico principal e h é a constante de planck.

2. Experimento
Acendeu-se a chama do bico de Bunsen e calibrou-se a entrada de ar para obter uma chama azulada quase transparente. Limpou-se o fio metálico que foi utilizado no experimento, mergulhando-os em solução de ácido clorídrico concentrado e na água, previamente colocado no vidro de relógio, e em seguida, aquecendo-os em na chama do bico de Bunsen. Esse processo foi repetido várias vezes, até que a chama do bico de Bunsen não alterasse sua coloração. Em seguida mergulhou-se o fio limpo na solução das amostras em estudos e observou-se a coloração da chama, isso foi feito com todos os cloretos.

3. Resultados
Os procedimentos realizados durante o experimento foram