Teste de chama

Relatório
Objetivos
Observar a presença de íons metálicos no espectro de emissão característico de cada elemento químico utilizado.
Introdução Teórica
Quando os átomos se expõem a altas energias, provenientes de alguma fonte próxima, tendem a excitar-se e produzir energia em forma de radiação. A natureza da radiação emitida depende da excitação empregada.
Os espectros atômicos são emitidos quando os átomos são excitados suavemente; isto pode conseguir-se em uma chama, em uma centelha ou por elétrons acelerados ao cair através de um potencial de poucos volts.
Materiais e Métodos
Lamparina
Pinça de madeira
Fio de platina
Bequers
Fita de magnésio metálico
Ácido clorídrico concentrado
NaCl2; KCl2; MgCl2; CaCl2; BaCl2 e SrCl2
O experimento foi realizado da seguinte forma: primordialmente, mergulhando o fio de platina, preso na pinça, no béquer contendo ácido clorídrico e expondo-a à chama da lamparina. Em sequência, foi feito o mesmo movimento com as outras substâncias, porém, sempre, antes de passar de uma substância para outra, mergulhava-se o fio de platina no ácido clorídrico e seguia para a próxima substância. Já com a fita de magnésio, foi presa na pinça, e exposta à chama. Demorou alguns minutos, até que a fita aquecesse suficientemente para entrar em combustão. | | | | | Resultados Obtidos

Inferência | Chama esperada | Chama obtida | Sódio | Amarelo dourado persistente | Alaranjada | Potássio | Violeta (lilás) | Azul claro | Estrôncio | Vermelho-tijolo (vermelho amarelado | Alaranjada | Bário | Verde-amarelado | Amarela | Cálcio | Vermelho Alaranjado | Alaranjada | Magnésio | | Não alterou a chama |

Ácido clorídrico: observou-se que a chama mudou de cor, passando de amarelo para um rosa/lilás.
NaCl2 – A chama ficou mais alaranjada.
KCl2 – Chama azul muito clara.
MgCl2 – Não alterou a chama.
SrCl2 – Chama alaranjada.
CaCl2 – Chama alaranjada.
BaCl2 – Chama de cor amarela.
Queima do Mg – luz branca