Teste de chama

TESTE DE CHAMA

1° INTRODUÇÃO

Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são “quantizadas”, isto é, um elétron ocupa sempre um nível bem definido e não um valor qualquer de energia.
Quando um elétron é submetido a uma energia adequada (calor, luz, etc.), sofre uma mudança de energia. No entanto tal experimento foi focado para detectar elementos químicos a partir da cor apresentada pela chama, observando os aspectos luminosos provenientes da queima dos compostos.
Visto nos primórdios da humanidade como uma manifestação dos deuses, o fogo e as chamas vêm sendo utilizados pelo homem em seu beneficio desde que este aprendeu a dominá-lo, primeiro para iluminação, aquecimento e para espantar animais, depois para cozinhar alimentos (GRACETTO, HIOKA e FILHO, p.43, 2006).

2° EXPERIMENTO

Materiais
Para o desenvolvimento de tal experimento, é necessário utilizar os seguintes itens no processo Experimental:
1 Lamparina de álcool
7 compostos diferentes
1 haste metálica
10 folhas de papel toalha, para enxugar a haste.
1 Piscete contendo água destilada
Atividade Experimental
Para está atividade foram colocados sobre a bancada 7 béqueres contendo compostos diferentes.
Sob orientação do orientador foi aceso a lamparina, com auxilio de fósforo de acordo com as normas do laboratório.
Com o auxilio da haste metálica foi mergulhada no composto e levada ao aquecimento, para visualização da cor emitida.
E caso houve duvida quanto a cor repetiu-se o processo quantas vezes for necessário.
Lavagem da haste com água destilada para tirar os resíduos antigos e ter uma melhor eficácia na observação da chama.
OBS: Fazer os mesmos procedimentos com os outros compostos.

Tabela de dados experimentais:

Solução/ Sal sólido | Símbolo do Cátion | Cor observada | Observações | Sódio | Na | Amarelo alaranjado | | Lítio | Li | Vermelho | | Potássio | K | Violeta | | Cálcio | Ca | Verde | | Ferro | Fe | Verde azulado | | Cobre