Teste de chama

Teste da Chama
INTRODUÇÃO
No modelo atômico proposto por Bohr os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, onde cada trajetória possui um valor determinado de energia. Segundo Bohr, um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia, desde que absorva energia externa. Quando tal fato acontece, dizemos que o elétron foi “excitado”. Ao retornar a trajetória de origem ocorre a liberação de energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz visível, ultravioleta, calor etc.)
Isso explica o experimento realizado, denominado teste da chama onde os elétrons são excitados pelo calor e ao retornarem ao nível de menor energia liberam energia na forma de luz. Como a cor da luz emitida depende da diferença de energia entre os níveisenvolvidos na transição e devido ao fato dessa diferença variar de elemento para elemento, a luz apresentará cor característica para cada elemento químico.
Logo, o objetivo do experimento é identificar a cor característica emitida por cada substância quando esta for aquecida por uma chama.
PARTE EXPERIMENTAL
- Materiais: 2 béqueres, alça metálica, bico de Bunsen, fósforo, água destilada, tubos de ensaio, suporte, soluções de:HCl, PbCl2, FeSO4, SrCl2, NaNo3, CuSO4, MnCl2, BaCl2, KCl, LiCl, CaCl2.
- Métodos: Primeiramente a alça metálica foi limpa da seguinte forma: Mergulhamos a alça inúmeras vezes no acido e aquecemos, depois mergulhamos na agua destilada e aquecemos até que nenhuma coloração diferente da original da chama fosse observada. Depois mergulhamos a alça na solução de PbCl2, levamos à chama e observamos a cor emitida. Fizemos isso com todas as amostras (FeSO4, SrCl2, NaNo3, CuSO4, MnCl2, BaCl2, KCl, LiCl, CaCl2.) e entre uma amostra e outra a alça era limpa da maneira mencionada anteriormente.
RESULTADOS E DISCUSSAO
Para cada amostra levada à chama observamos uma cor característica e comparamos com a tabela fornecida. Obtivemos o seguinte resultado: (ESCREVER A TABELA 02)
Contudo, notamos que