TESTE DE CHAMA

TESTE DE CHAMA – CLORETO DE LÍTIO (LiCl)
Resumo
Através do teste de chama podem-se verificar as diferentes cores de determinados elementos. Nesse caso o teste foi feito com o cloreto de lítio (LiCl). O objetivo foi identificar seu cátion através do espectro de emissão, relacionando-o com o modelo atômico de Bohr.
Palavras chave
Cloreto de lítio
Teste de chama
Introdução
Cada sal emite uma coloração diferente ao ser colocado em contato com a chama. Para entendermos por que isso ocorre, relembremos rapidamente do que se trata o modelo atômico de Rutherford-Böhr:Segundo Böhr, o átomo teria uma eletrosfera composta de camadas energéticas (ou níveis de energia), que conteriam apenas os elétrons que tivessem a energia respectiva de cada nível. Isso significa que só seriam permitidas algumas órbitas circulares ao elétron, sendo que em cada uma dessas órbitas o elétron apresenta energia constante. Para passar para um estado de maior energia, o elétron precisa receber energia de alguma fonte externa; assim, quando isso ocorre, o elétron salta para uma órbita ligeiramente mais afastada do núcleo, ficando em seu estado excitado.No momento em que colocamos o sal no fogo, estamos fornecendo energia para seus elétrons. No entanto, o estado excitado é instável, portanto, os elétrons que “saltaram” de nível retornam à órbita de seu estado estacionário. Nesse momento, o elétron perde (na forma de onda eletromagnética, ou seja, na forma de luz) uma quantidade de energia que corresponde à diferença de energia existente entre as órbitas envolvidas no movimento do elétron.Como cada sal apresenta elementos diferentes, com átomos que têm níveis de energia também de valores diferentes, a luz emitida por cada um dos sais será em um comprimento de onda bem característico de cada um.
O Lítio
Do Grego Lithos, que significa pedra. Descoberto em 1817 por J. A. R. Arfvedson na Suécia ao analisar o mineral Petalita que foi descoberto pelo brasileiro José Bonifácio e descrita em 1800.