Teste de chama

Teste de Chama

Introdução:
O Teste de Chama é um método utilizado na Química para identificar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico de cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. As amostras foram manuseadas com um bastão de vidro previamente limpos com água destilada para retirar resíduos de soluções anteriores.
Objetivo:
Identificar alguns metais através de sua radiação visível.
Material Utilizado:
Bico de Bunsen;
Bastão de vidro.
Reagentes:
Solução de cloreto de cálcio (CaCl2)
Solução de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4. 5H2O)
Solução de cloreto de sódio (NaCl)
Solução de cloreto de potássio (KCl)
Descrição Experimental:
Umedeça o bastão de vidro e toque no sal do metal a ser analisado. Verifique a cor que a chama adquire.
Análise de Dados:
1. Em que se fundamenta o teste de chama? Detectar a presença de íons metálicos no fogo.
2. O teste da chama pode ser aplicado a todos os metais?
Não, porque nem todos os metais emitem radiações visíveis.
3. Grande parte da iluminação é feita com lâmpadas a vapor de sódio. Por que elas apresentam coloração amarela?
Porque os cátions desse metal emitem fótons com comprimentos de onda na região do visível correspondente à cor amarela.
4. Qual a diferença entre “espectro de luz” e “espectro atômico”?
Espectro de luz é a faixa das ondas eletromagnéticas que o nossos olhos captam.
Espectro atômico são todos os comprimentos de onda.

Sal Analisado Metal Presente Cor da chama
Cloreto de sódio Na Amarela
Cloreto de Cálcio Ca Vermelha
Sulfato de Cobre Cu Verde
Cloreto de Potássio K Laranja

Conclusão:
Através dessa experiência, pode-se concluir que a medida com que se mudam os sais, muda também cor do fogo e isso se deve ao fato de que quando, uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da