Teste de chama

TESTE DE CHAMA

LONDRINA – 2013

RESUMO

Obter uma noção da forma como os elétrons estão distribuídos no átomo e o modo como eles absorvem e desprendem energia. A partir da experiência do teste de chama relacionar o espectro atômico com o modelo de Bohr e o atual. Determinar experimentalmente, através do teste de chama, o elemento presente em uma amostra desconhecida.

INTRODUÇÃO

O teste de chama e baseado no fato de que quando certa quantidade de energia e fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da ultima camada de valência absorvem esta energia passando de um nível de energia mais elevado. Quando um desse elétron vai pra camada de valência e retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera radiação em um comprimento característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron e única para cada elemento. (SANTOS, 2003).
Bohr começou admitindo que um gás emita luz quando uma corrente elétrica passa através deste, devido aos elétrons em seus átomos primeiro absorverem energia da eletricidade e posteriormente liberarem aquela energia na forma de luz. Ele imaginou, contudo, que a radiação emitida é limitada para um certo comprimento de onda. Havia somente uma explicação racional para os discretos comprimentos de onda; ele deduziu que, em um átomo, um elétron não está livre para ter qualquer quantidade de energia. Preferencialmente, um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia; isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada. As reações acontecem nível atômico ou molecular pela excitação de um ou mais elétrons que absorvem energia Térmica no presente caso, passando a um estado excitado obedecendo sempre os limites de transição permitidos dentro. Da eletrosfera em seu sub-nível. A excitação desse elétron ou elétrons acontece de maneira muito rápida com a consequente emissão de fótons com